如果一個反應是放熱反應，那么它不可能是

①離子反應

②有機反應

③置換反應

④吸熱反應

⑤可逆反應

⑥氧化還原反應

⑦分解反應

⑧復分解反應

A．

①④⑤⑦

B．

②③④⑧

C．

④⑤⑦

D．

只有④

1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH₃－NH－NH－CH₃)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為

A．

2000 kJ

B．

＋2000 kJ·mol^－1

C．

－2000 kJ·mol^－1

D．

－3000 kJ·mol^－1

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．

2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

如下圖所示，下列說法中正確的是

A．

AB＋C和B＋CA兩個反應吸收和放出的能量不等

B．

AB＋C的過程是一個放熱的過程

C．

物質(zhì)A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．

反應AB＋C是一個吸熱過程，B＋CA必然是一個放熱過程

將2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達到最大限度

A．

混合氣體的密度

B．

混合氣體的壓強

C．

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．

混合氣體的總物質(zhì)的量

如圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應[A(g)＋2B(g)2C(g)]以B的濃度變化表示的反應速率與時間的關系．已知速率v的單位為mol·L^－1·s^－1．圖中陰影面積的數(shù)值相當于

A．

A濃度的減少量

B．

B濃度的減少量

C．

C物質(zhì)的量的增加量

D．

B物質(zhì)的量的減少量

在一定量的密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．

SO₂為0.4 mol·L^－1，O₂為0.2 mol·L^－1

B．

SO₂為0.25 mol·L^－1

C．

SO₂、SO₃均為0.15 mol·L^－1

D．

SO₃為0.40 mol·L^－1

在一定溫度下，一個容積不變的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到最大限度的標志是

A．

C的生成速率與C的分解速率相等

B．

A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

C．

B、C的反應速率之比為3∶2

D．

混合氣體的密度不隨時間改變而改變

下列反應體系中，不屬于可逆反應的是

A．

Cl₂溶于水

B．

NH₃溶于水

C．

N₂與H₂合成氨

D．

電解水生成H₂和O₂與H₂在O₂中燃燒生成水

某溫度時，濃度都為1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，4 s后X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4 mol·L^－1、0.8 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，如Z的組成用X、Y表示，則該反應的化學方程式可表示為

A．

X₂＋2Y₂2XY₂

B．

2X₂＋Y₂2X₂Y

C．

3X₂＋Y₂2X₃Y

D．

X₂＋3Y₂2XY₃