已知25℃、101 kPa條件下：

4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正確結(jié)論是

A．

等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

B．

等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

C．

O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

D．

O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(均為吸熱反應(yīng))

A．

2A(l)＋B(l)2C(g)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1

B．

2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

C．

2A(g)＋B(g)2C(l)　ΔH＝＋Q₃ kJ·mol^－1

D．

2A(l)＋B(l)2C(l)　ΔH＝＋Q₄ kJ·mol^－1

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：

N₂(g)＋2O₂(g)N₂O₄(g)

ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－534 kJ·mol^－1

下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－1

B．

N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ·mol^－1

C．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－542.7 kJ·mol^－1

D．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 059.3 kJ·mol^－1

1830年，法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，則正確的關(guān)系是

A．

4v(NH₃)/5＝v(O₂)

B．

5v(O₂)/6＝v(H₂O)

C．

2v(NH₃)/3＝v(H₂O)

D．

4v(O₂)/5＝v(NO)

閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是

A．

O₃和O₂互為同位素

B．

O₂比O₃穩(wěn)定

C．

等體積O₃和O₂含有相同質(zhì)子數(shù)

D．

O₃與O₂的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是

A．

晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．

原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．

冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．

氯化鈉熔化時(shí)離子鍵不會(huì)被破壞

根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．

SiCl₄是分子晶體

B．

單質(zhì)B是原子晶體

C．

AlCl₃加熱能升華

D．

MgCl₂所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是

A．

碘、二氧化硅、金剛石

B．

硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體

C．

氧化鈣、金剛石、二氧化硅晶體

D．

碘、石墨、黃鐵礦

SiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄類(lèi)似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是

A．

SiCl₄晶體是分子晶體

B．

常溫常壓下SiCl₄是氣體

C．

SiCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子

D．

SiCl₄熔點(diǎn)高于CCl₄

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是

A．

SO₂和SiO₂

B．

CO₂和H₂O

C．

NaCl和HCl

D．

CCl₄和KCl