相同的狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH₃、HCl和NO₂氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里)

A．

1∶1∶1

B．

2∶2∶3

C．

3∶3∶2

D．

2∶2∶1

在一定條件下，在2 L的密閉容器中充入2 mol　SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，

進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO₂)＝0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n(SO₂)為

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是

A．

氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B．

銨鹽受熱易分解

C．

0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D．

0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．

a電極是負(fù)極

B．

b電極的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．

氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

在一定溫度下，將等量z的氣體分別通入起始體積相同的恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y3Z

B．

若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間等于t₀

C．

若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．

若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)肯定為吸熱反應(yīng)

恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO₂(氣)N₂O₄(氣)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無(wú)法判斷

工業(yè)上合成氨屬放熱反應(yīng)，除了采用高壓和催化劑，還選擇500℃左右的溫度，其主要原因是此時(shí)

A．

氨的百分含量最大

B．

氫氣的轉(zhuǎn)化率最高

C．

反應(yīng)速率最大

D．

催化劑的活性最大

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

Z為0.3 mol/L

B．

Y₂為0.4 mol/L

C．

X₂為0.2 mol/L

D．

Z為0.4 moL/L

25℃時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)，則溶液的pH值為

A．

等于7

B．

小于7

C．

大于7

D．

無(wú)法確定

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．

加少量醋酸鈉(固體)

B．

不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．

加少量硫酸鈉溶液

D．

加少量硫酸銅溶液