在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，起始時(shí)N₂和H₂的濃度分別為1 mol/L、4 mol/L，2 s末時(shí)，測定N₂的濃度為0.8 mol/L，則用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．

B．

C．

D．

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A．

B．

C．

D．

在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(裝有催化劑)，通入2 mol　N₂和2 mol　H₂，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.9倍．已知在此段時(shí)間內(nèi)以H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時(shí)間為

A．

B．

C．

D．

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2WW(g)，5 min末已生成0.2 mol　W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)，上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是

A．

B．

C．

D．

根據(jù)鹽酸與大理石(足量)反應(yīng)，有V(CO₂)－t關(guān)系圖(如圖)曲線，以下判斷正確的是

A．

若溫度相同，反應(yīng)①的鹽酸濃度大于反應(yīng)③，但H⁺物質(zhì)的量相等

B．

反應(yīng)②中H⁺的物質(zhì)的量濃度最大

C．

D．

鹽酸的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)棰佗冖邰?/P>

A．

B．

C．

D．

下列條件下，反應(yīng)A＋BC的反應(yīng)速率最大的一組是

A．

常溫下20 mL溶液含A、B各0.001 mol

B．

常溫下0.05 mol/L的A、B溶液各10 mL混合

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 mol/L的A、B溶液各20 mL混合

D．

常溫下100 mL溶液含A、B各0.01 mol

A．

B．

加入MnO₂

C．

在體積不變的容器中再加入A

D．

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．