A．

常溫下，pH＝12的Ba(OH)₂溶液與0.01 mol/L　H₂SO₄溶液中H₂O的電離程度相同

B．

C．

在0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(OH^－)減小

D．

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol　A、2 mol　B和1 mol　A、1 mol　B．相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0．測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是

A．

B．

甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)

C．

D．

若向甲容器中再充入2 mol　A、2 mol　B，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子．則下列描述正確的是

A．

該溶液可能由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．

該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．

加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

我國鎳氫電池居世界先進水平，常見的鎳氫電池的某極是儲氫合金Ni₅La，結(jié)合氫氣的形式表示為Ni₅LaH₆，另一電極為NiOOH/Ni(OH)₂，其總反應式為：Ni₅LaH₆＋6NiOOHNi₅La＋6Ni(OH)₂．下列說法正確的是

A．

B．

放電時負極電極反應式為：Ni₅LaH₆＋6e^－Ni₅La＋6H⁺

C．

充電時陽極電極反應式為：6NiOOH＋6H₂O＋6e^－6Ni(OH)₂＋6OH^－

D．

電池放電時反應了1 mol　Ni₅LaH₆，若用于電解水，理論上可得到32 g氧氣

A．

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．

在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．

在c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

已知：(NH₄)₂CO₃(s)NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)　ΔH＝＋74.9 kJ/mol，下列說法正確的是

A．

B．

該反應中熵變、焓變皆大于0

C．

D．

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^－向右移動，且溶液呈酸性的是

A．

向水中加入NaHSO₄溶液

B．

向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．

向水中加入Na₂CO₃溶液

D．

將水加熱到100℃，使pH＝6

某可逆反應A(g)2B(g)＋C(g)，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中進行，開始時在兩個容器中均放入0.16 mol　A，甲容器中3 min后B的濃度達到0.12 mol/L且保持不變，乙容器中2 min后C的濃度達到0.06 mol/L且保持不變，下列說法中正確的是

A．

B．

C．

D．

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1 mol　PCl₅，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為x₁．若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl₅是2 mol，反應達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為x₂，則x₁和x₂的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O₂混合，發(fā)生如下反應：2NO＋O₂2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為40％，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

A．

B．

C．

D．