在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A、B、C的濃度不再變化

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C生成的速率與A生成的速率相等

單位時間生成n mol　A，同時生成3n mol　B

反應：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是

該反應為吸熱反應

1 mol　CO₂(g)和1 mol　H₂(g)反應生成1 mol　CO(g)和1 mol　H₂O(g)要放出41 kJ熱量

反應的熱化學方程式是：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝＋41 kJ/mol

CO(g)與H₂O(g)所具有的總能量大于CO₂(g)與H₂(g)所具有的總能量

將0.1 mol銅與40 mL　10 mol·L^－1　HNO₃充分反應后，溶液中含a mol　H⁺，由此可知

生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)mol

反應后溶液中所含NO的物質的量為0.2 mol

下列說法中正確的是

吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

由“C(石墨)＝C(金剛石)；ΔH＝＋119 kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定

化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

對于工業(yè)合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法錯誤的是

使用合適的催化劑可以加快反應速率

升高溫度可以加快反應速率

增大N₂濃度可以使H₂轉化率達到100％

增大N₂濃度可以加快反應速率

氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質．下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

氯化鈉和金剛石

金剛石和二氧化硅

冰和干冰

二氧化硫和二氧化硅

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n－具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是

①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：_aA^m+＜_bB^n－

③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期序數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

⑥b＝a＋m－n

②③④

①②④

④⑤⑥

②⑤⑥

同周期的X、Y、Z三種元素其最高價氧化物對應水化物均呈酸性，且酸性強弱順序為HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．則下列推斷中，正確的是

單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

原子半徑按X、Y、Z的順序增大

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

硫氰化鉀溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO

常溫下pH＝1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、SO

無色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO、Br^－

氯化銨溶液：K⁺、H⁺、SO、NO

下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是

①2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；

②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

③Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O．

三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應

三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多

三種方案中①方案最優(yōu)