在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

C的生成速率與B的消耗速率相等

B．

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　A，同時(shí)生成3n mol　B

C．

A、B、C的濃度不再變化

D．

A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)＝C(g)＋5D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v_x，(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系，正確的是

A．

B．

C．

D．

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

A．

熔融氫氧化鈉

B．

石墨棒

C．

鹽酸溶液

D．

固體氯化鈉

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是

A．

H₃PO₄3H⁺＋PO₄^3－

B．

HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

C．

CH₃COONH₄CH₃COO^－＋NH₄⁺

D．

NaHSNa⁺＋H⁺＋S^2－

從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是

A．

溫度過高對(duì)合成氨不利

B．

合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

C．

合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．

增大N₂的濃度可提高平衡混合物中NH₃的含量

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．

已知：①H₂O(g)H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

②C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol．

下列判斷正確的是

A．

酒精的燃燒熱為Q₃ kJ

B．

若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

C．

H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化

D．

從反應(yīng)③可知1 mol　C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的總能量

所有化學(xué)平衡都是一種動(dòng)態(tài)平衡，下列說法中不正確的是

A．

在合成氨的平衡體系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)

B．

BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．

在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^－、CH₃COO^－、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．

往平衡體系FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺

下列敘述正確的是

A．

可能存在核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反

C．

1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同

D．

基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．

次氯酸的電子式：H?

B．

二氧化硅的分子式：SiO₂

C．

硫原子的最外層電子排布式：3s²3p⁴

D．

鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

已知反應(yīng)：2E(l)U(l)．取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示．則下列說法正確的是

A．

該反應(yīng)的ΔH＞0

B．

b代表50℃下E的Y－t曲線

C．

m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有：Δn(E，20℃)＝Δn(E，50℃)

D．

升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率