我們主要從三個方面討論一個反應的發(fā)生，其中不屬于這三個方面的是

A．

反應進行的方向

B．

反應的快慢

C．

反應進行的限度

D．

反應物的多少

在銅制品上的鋁制鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是

A．

形成原電池，鋁作負極

B．

形成原電池，銅作負極

C．

形成原電池，電流經導線流向銅

D．

鋁鉚釘發(fā)生了電化學腐蝕

銀器的保護主要是維持它的原貌．對于輕微腐蝕被硫化的銀器，可將其與鋁一起接觸浸泡在稀氫氧化鈉溶液中，經一定時間后污跡消失．取出用水洗干凈，再用軟布或棉團擦亮．下列有關敘述中正確的是

A．

溶液中的OH^－向正極移動

B．

銀表面上的反應為：Ag₂S＋2e^－2Ag＋S^2－

C．

鋁表面上的反應為：AlAl³⁺＋3e^－

D．

鋁表面上的反應為：Al＋4OH^－[Al(OH)₄]^－＋3e^－

某蓄電池放電時的反應為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂．下列推斷不正確的是

A．

放電時Fe為正極，Ni₂O₃為負極

B．

充電時陰極電極反應為Fe(OH)₂＋2e^－Fe＋2OH^－

C．

充電時Ni(OH)₂為陽極

D．

蓄電池必須浸在某種堿性電解質溶液中

以多孔的鉑作電極，采用如圖所示裝置在兩極分別通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中發(fā)生反應產生電流，經測定電子的運動方向由ab．下列敘述中正確的是

A．

a處通入O₂

B．

正極的電極反應式為：4OH^－＋4e^－O₂＋2H₂O

C．

負極的電極反應式為：CH₃OH＋8OH^－CO＋6H₂O＋6e^－

D．

電池總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．

a電極是負極

B．

b電極的電極反應式為：4OH^－2H₂O＋4e^－＋O₂↑

C．

氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色能源

D．

氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀H₂SO₄，并向a中加入少量CuSO₄溶液，產生H₂的體積V與時間t的關系如圖，其中正確的是

A．

B．

C．

D．

如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡．小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

A．

鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．

保持平衡狀況

C．

鐵圈向下傾斜

D．

銀圈向下傾斜

某原電池的總反應為：Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu．則該原電池的正確組成可以是下列圖示中的

A．

B．

C．

D．

100 mL　2 mol·L^－1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響產生氫氣的總量，可采用的方法是

A．

加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．

加入適量的蒸餾水

D．

加入適量的氯化鈉溶液