向0.1 mol·L^－1氨水中逐滴加入一定質量的水，始終保持增大趨勢的是

A．

c(NH₃·H₂O)

B．

c(OH^－)

C．

c(H⁺)

D．

c(NH)

某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是

A．

液溴

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

醋酸

將0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol/L

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH₃NH＋NH．對該體系的說法中錯誤的是

A．

一定溫度下，液氨中c(NH)與c(NH)的乘積為一常數(shù)

B．

液氨的電離達到平衡時，c(NH₃)＝c(NH)＝c(NH)

C．

只要不加入其他物質，液氨中c(NH)總是與c(NH)相等

D．

液氨中含有NH₃、NH、NH、H₂O、NH₃·H₂O等微粒

已知100℃的溫度下，水的離子積K_w＝1×10^－12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是

A．

0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液pH＝2

B．

0.001 mol·L^－1的NaOH溶液pH＝11

C．

0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液與0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．

完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

下列關于強、弱電解質敘述正確的是

A．

強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B．

強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C．

強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

D．

強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱

下列電離方程式中書寫正確的是

A．

NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO

B．

NaHCO₃Na⁺＋H⁺＋CO

C．

HClOH⁺＋ClO^－

D．

H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－

若1體積稀硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為

A．

10∶1

B．

5∶1

C．

1∶1

D．

1∶10