下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是

A．

溶解度小的物質(zhì)先沉淀

B．

濃度積先達到K_sp的先沉淀

C．

溶解度大的物質(zhì)先沉淀

D．

被沉淀離子濃度大的先沉淀

難溶電解質(zhì)AgBr、AgCl、MgF₂、ZnS中，溶解度與溶液pH無關(guān)的是

A．

AgBr

B．

AgCl

C．

AgCl、AgBr

D．

AgBr、AgCl、MgF₂、ZnS

向飽和BaSO₄溶液中加水，下列敘述中正確的是

A．

BaSO₄的溶解度增大、K_sp不變

B．

BaSO₄的溶解度減小、K_sp增大

C．

BaSO₄的溶解度不變、K_sp增大

D．

BaSO₄的溶解度、K_sp均不變

欲增加Mg(OH)₂在水中的溶解度，可采用的方法是

A．

增大溶液pH

B．

加入2.0 mol·L^－1　NH₄Cl溶液

C．

加入0.1 mol·L^－1　MgSO₄溶液

D．

加入適量95％乙醇

在CaF₂(K_sp＝5.3×10^－9 mol³·L^－3)與CaSO₄(K_sp＝9.1×10^－6 mol²·L^－2)混合的飽和溶液中，測得F^－濃度為1.8×10^－3 mol·L^－1，則溶液中SO的濃度為

A．

3.0×10^－3 mol·L^－1

B．

5.7×10^－3 mol·L^－1

C．

1.6×10^－3 mol·L^－1

D．

9.0×10^－4 mol·L^－1

向Mg(OH)₂飽和溶液中加入MgCl₂，使Mg²⁺濃度為0.010 mol·L^－1，則該溶液的pH為(　　)(已知Mg(OH)₂的K_sp＝5.61×10^－12 mol³·L^－3)

A．

4.75

B．

9.23

C．

9.37

D．

10.15

在Ca₃(PO₄)₂的飽和溶液中，c(Ca²⁺)＝2.0×10^－6 mol·L^－1，c(PO)＝1.58×10^－6 mol·L^－1，則Ca₃(PO₄)₂的溶度積為

A．

2.0×10^－29 mol⁵·L^－5

B．

3.2×10^－12 mol²·L^－2

C．

6.3×10^－18 mol³·L^－3

D．

5.1×10^－27 mol⁵·L^－5

下列關(guān)于K_sp的敘述正確的是

A．

K_sp可由熱力學關(guān)系得到，因此是熱力學平衡常數(shù)

B．

K_sp表示難溶強電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度的冪次乘積

C．

K_sp只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

D．

K_sp愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大

向一杯飽和食鹽水中加入一塊一定質(zhì)量的立方體食鹽晶體，過一段時間后觀察發(fā)現(xiàn)

A．

食鹽固體形狀不變，質(zhì)量減少

B．

食鹽固體形狀不變，質(zhì)量增加

C．

食鹽固體形狀改變，質(zhì)量不變

D．

食鹽固體形狀改變，質(zhì)量改變

下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是

A．

甲酸溶液

B．

氫氧化鈉溶液

C．

氯化銨溶液

D．

碳酸鈉溶液