在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是

A．

鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e²⁺

B．

鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn²⁺

C．

鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e³⁺

D．

鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn²⁺

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃

則反應TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH為

A．

ΔH₃＋2ΔH₁－2ΔH₂

B．

ΔH₃＋ΔH₁－ΔH₂

C．

ΔH₃＋2ΔH₁－ΔH₂

D．

ΔH₃＋ΔH₁－2ΔH₂

已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol^－1；強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是

①C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　　　　　ΔH＝＋5 518 kJ·mol^－1

②C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　　　　　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

③H⁺＋OH^－H₂O　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

④NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

只有②

已知熱化學方程式：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol^－1．在容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂充分反應，最終放出的熱量為

A．

196.64 kJ

B．

196.64 kJ·mol^－1

C．

＜196.64 kJ

D．

＞196.64 kJ

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄↓＋2H₂O．下列敘述中正確的是

A．

PbO₂是電池的負極

B．

負極的電極反應式為：Pb＋SO→PbSO₄↓＋2e^－

C．

PbO₂得電子，被氧化

D．

電池放電時，溶液酸性增強

氯化銀在水中存在AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)的溶解平衡．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100 mL蒸餾水中，②100 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸中，③100 mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中，④100 mL 0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是

A．

①②③④

B．

③④①②

C．

③④②①

D．

①②④③

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50．由此推測在450℃時，反應2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數(shù)為

A．

0.02

B．

50

C．

100

D．

無法確定

用下列方法測定空氣中的污染物量：將一定體積的空氣通入吸收劑中，并測定其導電性的變化．如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很高濃度范圍內(nèi)H₂S的含量，但導電性變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)的H₂S含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，測定時選用下列吸收劑中的

A．

H₂O

B．

NaOH

C．

Na₂SO₃溶液

D．

KI溶液

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法中正確的是

A．

甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小

B．

甲燒杯中的酸過量

C．

兩燒杯中參加反應的鋅等量

D．

反應開始后乙燒杯中的c(H⁺)始終比甲燒杯中的c(H⁺)小

下列表示0.1 mol·L^－1　NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是

A．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(Na⁺)＝c(HSO)＋c(SO)