現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述不正確的是

A．

原子序數(shù)為24

B．

最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO₃

C．

非金屬性比溴弱

D．

氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂Se

在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z3種元素的原子序數(shù)最大的是

A．

X

B．

Y

C．

Z

D．

無(wú)法判斷

氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，其中鈉是＋1價(jià)．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述正確的是

A．

NaH在水中顯酸性

B．

NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C．

NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D．

NaH中氫離子可被還原成氫氣

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A．

高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸強(qiáng)

B．

次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

C．

氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D．

氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

(經(jīng)典回放)短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則3種元素所形成的化合物的分子式不可能的是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量相等、電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)．歐美等國(guó)家研究機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子．你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是

A．

由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B．

由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C．

由1個(gè)不帶電荷的中子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D．

由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是

A．

X的原子序數(shù)比Y的小

B．

X原子的電子層數(shù)比Y少

C．

X的原子半徑比Y的小

D．

X元素的最高正價(jià)比Y的小

A和M為2種元素，已知A位于短周期，且A^2－與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A．

A和M原子的電子總數(shù)之差可能為11

B．

A和M的原子序數(shù)之差為8

C．

A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D．

A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是

A．

原子半徑A＜B＜C

B．

A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C．

B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低

D．

A與C可形成離子化合物

最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成．對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是

A．

是氫的1種新的同素異形體

B．

是氫的1種新的同位素

C．

它的組成可用H₃表示

D．

它比1個(gè)普通H₂分子多1個(gè)氫原子核