在5 L的密閉容器中充入2 mol　A氣體和1 mol　B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

5％

1 mol　X氣體跟a mol　Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％，而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝2，b＝1

C．

a＝2，b＝2

D．

a＝3，b＝2

在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5％，X的濃度減小了1/3，則該反應(yīng)中的n值為

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

100 mL　6 mol·L^－1的H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．

Na₂CO₃溶液

B．

水

C．

K₂SO₄溶液

D．

KNO₃溶液

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)

已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

Z為0.3 mol·L^－1

B．

Y₂為0.35 mol·L^－1

C．

X₂為0.2 mol·L^－1

D．

Z為0.4 mol·L^－1

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等

②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化

③體系溫度不再變化

④體系的壓強(qiáng)不再變化

⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A．

①②

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．

單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol　Z

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是

A．

升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．

升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1