兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10 L．下列各組混合烴中不符合此條件的是

CH₄、C₂H₄

CH₄、C₃H₆

C₂H₄、C₃H₄

C₂H₂、C₃H₆

某液態(tài)有機物5.3 g，完全燃燒后生成8.96 L二氧化碳(S．P．T．)以及4.5 g水，該有機物能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．該有機物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式是下列中的

C₆H₁₂

下列關(guān)于有機物的說法，不正確的是

既可催化加氫，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

既可與溴水反應(yīng)，又可在光照條件下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

1 mol該化合物最多可與10 mol　NaOH反應(yīng)

可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂

用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO₄，一段時間后停止電解．若此時加入19.6 g　Cu(OH)₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是

原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32 g

電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8 mol

電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

向體積為V_a的0.05 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1　KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)

V_a＝V_b時：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＞c(OH^－)

V_a＜V_b時：c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H)

V_a與V_b任意比時：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

若B是氣體，增大A的量，A．B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂．N₂．NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

1∶4

1∶2

2∶1

4∶1

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制�。瓹u₂O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂O↑．下列說法正確的是

石墨電極上產(chǎn)生氫氣

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

銅電極接直流電源的負極

當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol　Cu₂O生成．

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似．已知斷裂1 mol　N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol氮氮叁鍵吸收941 kJ熱量，則

N₄的熔點比P₄高

1 mol　N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要吸收748 kJ能量

N₄是N₂的同系物

1 mol　N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要放出724 kJ能量

a mol　FeS與b mol　FeO投入到V L　c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃．H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

(a＋b)×63 g

(a＋b)×189 g

(a＋b)mol

Vc－(9a＋b)/3 mol