某同學對鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片:
在空氣中把鐵灼燒至5000℃就形成Fe₃O₄；溫度再升高，可形成Fe₂O₃，
在更高的溫度下加熱Fe₂O₃（約14000℃）時，可失去氧，又得到Fe₃O₄。
即：
下列說法正確的是

某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化

某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

檢驗鋼制設備完好性的方法之一是：在被懷疑裂紋處涂上6mol/L的鹽酸，過一段時間若觀察到有粗線裂紋，表明該處原先有看不見的細裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的主要原因是

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________；
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
A．Mg^2＋ B．Fe^2＋ C．Al^3＋ D．Cu^2＋
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

下列有關物質(zhì)應用的說法不正確的是

下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是

下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混物。
探究過程如下：     
[查閱資料]Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設]     
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃，     
假設2：紅色粉末是Cu₂O     
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃，和Cu₂O的混合物     
[設計探究實驗] 取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。     
(1)若假設l成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎? ________，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式) _______________。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_____________。     
[探究延伸]經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g( b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

將已打磨過的鐵棒放入冷濃硫酸中，一段時間后取出，若由你設計一個實驗證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑