泡沫滅火劑的原理是________(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在________筒，Al₂(SO₄)₃溶液放在________筒，原因是________．

現(xiàn)有S^2－、、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、、AlO₂^－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等離子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________．

(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________．

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________．

寫出下列鹽溶液水解的離子方程式．

(1)(NH₄)₂SO₄：________；

(2)AlCl₃：________；

(3)KF：________；

(4)Na₃PO₄：________．

某二元酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生電離：H₂AH⁺＋HA^－　HA^－H⁺＋A^2－，已知NaHA的溶液呈堿性．

設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

(1)c(H⁺)最大的是________，最小的是________．

(2)c(H₂A)最大的是________，最小的是________．

(3)c(A^2－)最大的是________，最小的是________．

在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解并產(chǎn)生________現(xiàn)象，試運用電解質(zhì)溶液理論簡述產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是________，并寫出有關(guān)的離子方程式________．

濃度為0.1 mol/L的八種溶液：①HNO₃�、贖₂SO₄　③CH₃COOH�、蹷a(OH)₂�、軳aOH�、轈H₃COONa�、逰Cl�、郚H₄Cl，其pH由小到大的順序為________．

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題：

(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是________．

(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式可表示為________．

在25℃時，有pH＝a的鹽酸與pH＝b的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需v_b L　NaOH溶液，問：

(1)若a＋b＝14時，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)．

(2)若a＋b＝13時，則V_a/V_b＝________(填數(shù)值)．

(3)若a＋b＞14時，則V_a/V_b＝________(填表達式)，且V_a________V_b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

如圖為10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH(aq)Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是(　　)

0.05 mol/L　H₂SO₄溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，得到的滴定曲線如圖所示．

(1)用甲基橙做指示劑，滴定終點時顏色變化是________．

(2)未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

(3)未知濃度NaOH溶液的體積是________．