a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子．

(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______．

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______＞________(用化學(xué)式表示)．

(3)d溶于水的電離方程式________．

(4)g微粒所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬________．

(5)c微粒是________，f微粒是________(用化學(xué)式表示)．

試推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)第3周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)1 mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1 mol，其核電荷總數(shù)為20 mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族．

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：X________，Y________，Z________，W________．

(2)Z、W兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是________．

(3)X、Y、Z、W其中兩種或三種元素能夠組成的所有化合物中，離子晶體有________，分子晶體有________．

(4)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

X、Y、Z三種元素，已知X的單質(zhì)在燃燒時(shí)跟Y的單質(zhì)反應(yīng)生成X₂Y₂；X₂Y₂與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)；Z能形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65％；X與Z在一定條件下反應(yīng)生成離子化合物X₃Z，該化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同；X₃Z與水反應(yīng)放出Z的氣態(tài)氫化物．試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________．

(2)寫(xiě)出X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．

(3)X₃Z中存在的價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______，X₃Z與水反應(yīng)的方程是________．該反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)順序?yàn)閄＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子最外層電子數(shù)不超過(guò)最內(nèi)層電子數(shù)．X原子L層電子數(shù)是其他各層電子數(shù)和的2倍．Y元素形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11．Z是自然界中含量最多的元素．回答：

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是________．

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______＜________．

(3)這四種元素原子半徑大小為_(kāi)_______＞________＞________＞________．

C、H、Cl、O、Na五種元素的互相結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有________、________、________；共價(jià)化合物有________、________、________、________、________；在由三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有________、________、________；共價(jià)化合物有________、________、________．

A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成AB₃型分子．A、C、D所形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、C、D離子的半徑依次減小．

(1)A與D所形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)證明某化合物中含有D元素所采用的實(shí)驗(yàn)方法稱(chēng)作________．

(3)將C的單質(zhì)通入AB₂的溶液中，溶液的pH值________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即開(kāi)始升華．

(1)氯化鋁是________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)．

(2)在500K和1.01×10⁵Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92 g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______．

(3)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”、“＜”或“＝”)：SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)如圖立方體中心的“·”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________，X單質(zhì)在固態(tài)時(shí)是________晶體．若X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X的質(zhì)量數(shù)是________．

(2)Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______，其氫化物的分子之間存在的作用力為_(kāi)_______、________．單質(zhì)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)用電子式表示Z與鈣形成化合物的過(guò)程________．

(4)Z單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種的熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.7℃．據(jù)此分析其晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，其氧化物常見(jiàn)的有兩種，將其中一種通入溴水，溴水褪色，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，在該反應(yīng)中其氧化物表現(xiàn)的性質(zhì)是________(填“氧化性”或“還原性”)．