在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5 mol·SO₂和3 mol·O₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中的SO₃的體積分?jǐn)?shù)為46.2％．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時O₂的濃度為________mol·L^－1，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的________倍．

用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)

(1)當(dāng)活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變________，后變________；最終和最初相比，________更深．

(2)當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變________，后變________；最終和最初相比，________更深．

工業(yè)上采用以石墨為電極，電解熔融的Al₂O₃制取金屬鋁，由于Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，常加入冰晶石(Na₃AlF₆)做助熔劑，在1000℃左右得到熔融體．

(1)陽極反應(yīng)式為________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)生產(chǎn)1 t金屬鋁，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

A、B、C、D是4種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；C與D反應(yīng)生成有色沉淀；B與C反應(yīng)生成白色沉淀．寫出它們的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________．

某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－，你認(rèn)為肯定存在的離子有________，肯定沒有的離子是________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子有________，確認(rèn)的實驗方法是________．

用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL某未知濃度的鹽酸，放于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，指示劑為酚酞．滴定結(jié)果如下：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．(精確到0.01)

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________．

某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或幾種：Cl^－，SO₄^2－，SO₃^2－，CO₃^2－

(1)若溶液呈酸性，則不能大量存在的離子是________．

(2)若加入Ba(NO₃)₂溶液后不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是________．

(3)若加入鹽酸和BaCl₂的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的離子是________．

混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的濃度均為0.010 mol·L^－1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液時，先與Ag⁺生成沉淀的離子是________．

[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2

K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12 mol³·L^－3]

判斷下列反應(yīng)的方向________．(用“左”或“右”表示)

Na₂S＋Ag₂CrO₄－Ag₂S＋Na₂CrO₄

[已知：K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.2×10^－12 mol³·L^－3

K_sp(Ag₂S)＝1.6×10^－49 mol³·L^－3]

向含有AgI的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO₃，則[I^－]________．(填“變大”“變小”或“不變”下同)

(2)若改加更多的AgI，則[Ag⁺]將________．

(3)若改加AgBr固體，則[I^－]________，而[Ag⁺]________．