請將以下材料與應(yīng)用領(lǐng)域建立相應(yīng)的連線：

形形色色的復(fù)合材料

1．生產(chǎn)、生活中常用的復(fù)合材料

(1)玻璃鋼：玻璃鋼具有質(zhì)量輕、強度高、耐水、耐磨、耐撞、產(chǎn)品美觀等特點．

玻璃鋼的組成和用途．

(2)碳纖維增強復(fù)合材料

2．.航空、航天領(lǐng)域中的復(fù)合材料

(1)碳纖維增強金屬基復(fù)合材料

(2)隔熱陶瓷瓦

認識復(fù)合材料

復(fù)合材料：兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的新材料稱為復(fù)合材料．復(fù)合材料由兩部分組成，一部分稱為基體，在復(fù)合材料中起黏結(jié)作用；另一部分稱為增強體，在復(fù)合材料中起骨架作用．

某同學(xué)對H₂還原CuO的實驗進行了驗證．他稱取16.0 g　CuO，按合理的實驗步驟進行實驗，至黑色CuO完全變?yōu)榧t色停止加熱，繼續(xù)通H₂至試管冷卻，稱量所得固體產(chǎn)物，質(zhì)量是13.4 g．

請完成下列問題：

(1)實驗所得紅色物質(zhì)的成分是________(寫化學(xué)式)．

(2)已知銅的氧化物都是堿性氧化物．又知Cu⁺不能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu⁺Cu＋Cu²⁺

該同學(xué)將實驗所得物質(zhì)放入了過量稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍色，是何原因？________(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)．

某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、、，何種離子能大量存在于此溶液中．

(1)當(dāng)生成Al³⁺時，可能存在________．

(2)當(dāng)生成[Al(OH)₄]^－時，可能存在________．

古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子．冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu₂O)、木炭混合加熱至800℃得金光閃閃的“藥金”．

(1)“藥金”的主要成分是________．

(2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是________、________、________．

用定量方法進行實驗，測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．實驗操作過程如下：稱取該合金試樣1.0 g，放在燒杯中加足量鹽酸，蓋上玻璃片，使其充分反應(yīng)．反應(yīng)停止，經(jīng)冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分放置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2 g．試完成下列問題：

(1)實驗中用玻璃片蓋燒杯的原因是________．

(2)加入過量NaOH溶液的作用是________．

(3)加入NaOH溶液后充分放置的作用是________．

(4)在空氣中將沉淀灼燒的目的是________．

(5)合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算式)________．

100 mL　1 mol·L^－1的AlCl₃溶液與60 mL　6 mol·L^－1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是________g．

金屬與金屬材料

1．重要的黑色金屬材料——鋼鐵

(1)生鐵：硬度大，質(zhì)脆、不易加工，含C量高．

(2)鋼：性能優(yōu)于生鐵，含C量低，易銹蝕．

(3)不銹鋼：含Cr、Ni等元素的鋼材．

2．幾種有色金屬材料——金、銀、銅

(1)Au、Ag、Cu的主要物理性質(zhì)

(2)Au、Ag、Cu的化學(xué)性質(zhì)

①Au、Ag、Cu都是不活潑金屬，化學(xué)穩(wěn)定性：Au＞Ag＞Cu．

②Cu的化學(xué)性質(zhì)：

銅的銹蝕：

加熱或點燃條件下，銅跟非金屬的反應(yīng)

2Cu＋O₂________，

2Cu＋S________．

(3)含Cu化合物間的相互轉(zhuǎn)化

4CuO2Cu₂O＋O₂↑

CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O↑

Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O↑＋CO₂↑

(4)Au、Ag、Cu的應(yīng)用

①Au的應(yīng)用

②Ag的應(yīng)用

③Cu的應(yīng)用

(5)未來的鋼鐵——鈦(Ti)

鈦表面易形成致密的氧化物保護膜，抗蝕力強．

鈦具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點．

鈦應(yīng)用范圍廣泛：可用于制造飛機、飛船、火箭、導(dǎo)彈、艦艇、化工設(shè)備、紡織設(shè)備、醫(yī)療器械等，還可以制成“人造骨骼”．

鋁與鋁合金

1．認識鋁及其化合物

(1)鋁的物理性質(zhì)

色態(tài)：銀白色固體．

熔沸點：熔點：660℃，沸點：2 467℃．

硬度、密度：硬度較小，密度較�。�

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：僅次于Ag、Cu、Au．

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①常溫下的穩(wěn)定性：常溫下，Al與O₂發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層________保護膜，阻止了內(nèi)部金屬的進一步被氧化．

②金屬鋁的還原性

③鋁跟酸和堿的反應(yīng)

(3)Al₂O₃和Al(OH)₃

①Al(OH)₃跟酸、堿溶液的反應(yīng)

②Al₂O₃跟酸、堿溶液的反應(yīng)

Al₂O₃＋6H⁺2Al³⁺＋3H₂O

Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O2[Al(OH)₄]^－

2．鋁合金及其制品

合金的性能一般優(yōu)于純金屬．

鋁合金易形成致密的氧化物保護膜，具有一定的抗腐蝕力．

鋁合金密度小、強度高、塑性好、成本低廉．

鋁合金用途廣泛：車輪骨架、計算硬盤抽取盒、飛機構(gòu)件等．