在2KMnO₄＋16HBr5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O反應中，若消mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________mol．

已知硫氰(SCN)₂、氰氣(CN)₂和Cl₂性質(zhì)相似．試完成下列反應：

(1)(CN)₂＋NaOH→________．

(2)MnO₂＋HSCN→________．

工業(yè)上由銀和硝酸反應制AgNO₃，在實際生產(chǎn)中，先要把購進的濃HNO₃加入等體積的水，稀釋后再跟銀反應，在加熱條件下使反應完成．

試簡要完成下列問題．

(1)為什么不直接用濃HNO₃，而用稀HNO₃和Ag反應制取AgNO₃？

(2)該反應放出的尾氣為________，其中________和________在空氣里會形成黃色或褐色的煙霧，有很大的毒性，這種煙霧通常被稱為________．NO對人體也有很大危害，NO能跟________作用生成________而引起中毒．

工業(yè)上制鑄件時，常用水玻璃和石英砂混合攪拌制模具；然后將模具浸泡在氯化銨溶液中，使之凝固定型．其原因是________(已知NH₄Cl溶液顯酸性)．

某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________．

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________．

將還原性鐵粉分別放入冷的濃H₂SO₄、濃HNO₃中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H₂SO₄中氣體無色，HNO₃中氣體紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗產(chǎn)生了磁性．試完成下列問題：

(1)Fe的氧化產(chǎn)物是________．(寫化學式，下同)

(2)濃H₂SO₄的還原產(chǎn)物是________，濃HNO₃的還原產(chǎn)物是________．

向a mL、18 mol·L^－1的濃H₂SO₄中加入足量Cu片，并加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為(　　)，起酸作用的H₂SO₄的物質(zhì)的量為(　　)

A．大于9a×10^－3 mol，小于18a×10^－3 mol

B．等于9a×10^－3 mol

C．等于18a×10^－3 mol

D．小于9a×10^－3 mol

20世紀初，隨著電影業(yè)、石油開采加工業(yè)、飛機制造業(yè)的發(fā)展，城市面積、人口、汽車擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴重．1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學污染造成心肺衰竭而死亡．光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O₃．這個循環(huán)包括下列3個化學方程式，請補充化學方程式②．

(1)①NO₂NO＋O�、赺_______③O＋O₂O₃

(2)寫出以上3個化學反應的總反應式________．

汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂轉(zhuǎn)化．

(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式________．

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________________．

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有(　　)

A．開發(fā)氫能源

B．使用電動車

C．植樹造林

D．戴上呼吸面具

汞蒸氣有毒．(1)萬一把汞灑出，可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)室內(nèi)有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的________(填“上”或“下”)部的效率高．