氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有________，氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成________．例如與鈉反應(yīng)生成________，與鐵反應(yīng)生成________，與銅反應(yīng)生成________．氯氣也能與非金屬反應(yīng)，與氫氣化合生成________；氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和________，次氯酸具有________作用．氯氣還可和堿液反應(yīng)，如Cl₂通入NaOH溶液可得到以________為有效成分的漂白液，其反應(yīng)方程式為________．

將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

試完成下列問題：

(1)34.969是表示________．

(2)35.453是表示________．

(3)35是表示________．

(4)35.485是表示________．

某學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)的課程中選定的課題是：測定能使帶火星木條復(fù)燃的氧氣體積分?jǐn)?shù)的最小值．實驗步驟如下：

①取5－6只集氣瓶，用量筒裝水分別測定它們的容積并標(biāo)記；

②向集氣瓶中分別裝入其總?cè)莘e的10％、20％、30％、40％、50％的水，并用毛玻璃蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；

③向大試管中加入1∶10(質(zhì)量比)的MnO₂和KClO₃的混合物，加熱使其反應(yīng)，分別用排水集氣法將上述1－5號瓶中的水排去；

④將帶火星的木條依次插入1－5號瓶中，觀察并記錄現(xiàn)象，填入下表．

請完成下列問題：

(1)用排水集氣法收集到氧氣后，2號瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為________．

(2)如果要得到更精確的數(shù)據(jù)，下一步實驗研究時應(yīng)向第6只集氣瓶中加入其總?cè)莘e的________％(取整數(shù)值)的水后，再用排水法收集氧氣，然后用帶火星的木條來試驗．

完成下列表格：

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ g·cm^－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g　NaOH配制0.1 mol·L^－1　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

E．若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸的量筒用水洗滌了2－3次，洗滌液一并移入到容量瓶中

根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列問題：(填編號)

(1)其中屬于陰離子的是________．

(2)屬于金屬元素的是________．

(3)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________．

根據(jù)下列敘述的條件，分析判斷元素：

(1)A元素原子上M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半．

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍．

(3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的．

寫出各元素的名稱：A________，B________，C________．

已知1個N₂O₃分子的質(zhì)量為a kg，1個N₂O₅分子的質(zhì)量為b kg，若以1個氧原子(¹⁶O)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的相對分子質(zhì)量為________．

有五種物質(zhì)：①6 g　H₂�、�0.5 mol　CO₂　③1.204×10²⁴個氯化氫分子�、�147 g硫酸�、�4℃下的27 mL水，它們的物質(zhì)的量最大的是________，所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最小的是________，所含電子數(shù)最多的是________．