pH的定義

用[H⁺]的負對數來表示溶液的酸堿性的強弱，即：pH＝________．

由于當[H⁺](或[OH^－])的濃度小于或等于1 mol·L^－1時，應用不方便，故引入pH，pH的范圍是________．

探究溶液的酸堿性的實質

在酸或堿溶液中，水的電離平衡被破壞．當加酸時，使水的電離平衡向________移動，致使溶液中[H⁺]________[OH^－]，溶液呈酸性；當加堿時，使水的電離平衡向________移動，致使溶液中[H⁺]________[OH^－]，溶液呈堿性．

水的離子積

水的電離是一個________過程，在一定條件下可以達到________，平衡常數為：K＝________．

由上式可得：K·[H₂O]＝________．在一定溫度下，K與[H₂O]都是常數，其乘積也必然是常數，因此________也是常數，即：K_w＝________，式中的K_w稱為水的________，簡稱水的________．K_w反映了水中[H⁺]和[OH^－]的關系．

水的電離及其電離方程式

有人測量了經過多次純化處理所制得的水的電導率值，結果不為零．這證明水是極弱的________，它能發(fā)生微弱的電離，純水中存在能________的離子，經分析知道它們是________和________．其電離方程式為：H₂O________．

水的電離特點：(1)由水分子電離出的H⁺和OH^－數目相等．

(2)水的電離過程是可逆的、吸熱的．

牙齒表面由一層硬的成分為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺＋3PO＋OH^－．進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒會受到腐蝕，其原因是________________．已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比Ca₅(PO₄)₃OH更小，質地更堅固．請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是________________．根據以上原理，請?zhí)岢隽硗庖环N促進礦化的方法：________________．

植物進行光合作用的化學反應方程式可表示為6CO₂＋12H₂OC₆H₁₂O₆＋6H₂O＋6O₂．某科研單位把氣體中CO₂的濃度提高3～5倍，O₂的濃度盡量減小，結果可以取得良好的增產效果．其原因是________________．

取a mol　A和b mol　B置于V L容器內發(fā)生可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)．1 min后測得容器中A的濃度為x mol·L^－1，則C的濃度為________，以A的濃度表示該反應速率為________．

在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量N₂和H₂，在不同溫度下，發(fā)生反應N₂＋3H₂2NH₃，并分別在t s時測定其中NH₃的體積分數并繪成如圖所示曲線．

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

(3)A～C段曲線是增函數曲線；C～E段曲線是減函數曲線．試從化學反應速率和化學平衡的角度說明理由：________________．

N₂＋3H₂2NH₃(正反應為放熱反應)生產中：

(1)充入H₂、N₂的體積比控制在略小于3∶1的理由是________________；

(2)溫度控制在500℃左右的原因是________________；

(3)平衡時測定的濃度[H₂]＝9 mol·L^－1、[N₂]＝3 mol·L^－1、[NH₃]＝2 mol·L^－1，則起始濃度c(H₂)＝________mol·L^－1，c(N₂)＝________mol·L^－1．

N₂＋3H₂2NH₃是正反應為放熱反應的平衡體系．欲提高H₂的轉化率，應采取的辦法是：(1)________________；(2)________________；(3)________________．