(經(jīng)典回放)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________．

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)．

①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性　③導(dǎo)熱性�、苎诱剐�

(3)C組中HF熔點反常是由于________．

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)．

①硬度小�、谒�溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電

(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中距離最近的X⁺與Y^－的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為N_a mol^－1，其密度為ρ g·cm^－3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為________g·mol^－1．

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？

(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是________．

1995年，美國教授Lagow宣稱，他們制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳：

…－C≡C－C≡C－C≡C－C≡C－…(300－500個碳原子)

該物質(zhì)很活潑．回答下列問題：

它的熔點估計比金剛石________(填“高”或“低”)，其原因是___________．

按下列要求選擇適當物質(zhì)的符號填空：

A．MgCl₂

B．金剛石

C．NH₄Cl

D．KNO₃

E．干冰

F．單質(zhì)碘晶體

(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________．

(2)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是________．

(3)屬于“真正的”分子式的是________．

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請回答下列問題：

(1)Na₃N是由________形成的．

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽．

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

(4)Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”或“＜”)

X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為________、________、________．

已知下列元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^－10 m)可能的范圍是________．

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示．

①X元素的單質(zhì)分子式是________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________．

②Y單質(zhì)的電子式為________，Z與鈣形成的化合物的電子式為________．

在下列變化中，①I₂的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________．

一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時測得其摩爾質(zhì)量分別為40.0 g·mol^－1和20.0 g·mol^－1．

(1)35℃時，氟化氫的化學(xué)式為________．

(2)不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是________________．