銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
(1)①在100 mL 18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是____________。
A．40.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式__________________________。
(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12 L（標準狀況），則該氣體的成分是__________，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為__________。
A．0.25 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．0.1 mol
(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍色溶液，該反應的化學方程式為__________________________。

將3．2g Cu跟30．0mL 10．0mol·L^-1的HNO₃充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應后溶液中有amol
H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為

與稀鹽酸反應能放出H₂的金屬是