某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺．當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示．由此可知溶液中含有的離子是________，所含離子的物質的量濃度之比為________，所加的淡黃色固體是________．

將等物質的量的N₂、O₂和CO₂混合后通入一定量的過氧化鈉中，反應結束后，氣體的體積變?yōu)樵�混合氣體體積的(同溫同壓)，此時混合氣體中N₂、O₂和CO₂的物質的量之比為________．

鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀的更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺．制取鐵酸鈉的化學方程式為2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O．

(1)上述反應中________元素被氧化．當有3 mol　Cl₂參與反應時，轉移電子的總數(shù)為________．

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是________．

已知有如圖所示的物質之間的相互轉化關系(部分物質在圖中沒有標出)：

(1)B的化學式為________；D的化學式為________．

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式：________．

(3)寫出由A生成B的化學方程式：________．

(4)向G溶液中加入A的有關離子反應方程式為

___________________．

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵化為銅．該反應的離子方程式為________．

(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]，這層銅綠可用化學方法除去．試用離子方程式表示除去銅綠但又不損傷器物的過程：________．

(3)銅錢在我國歷史上曾是一種廣泛流通的貨幣．

試從物理性質和化學性質的角度分析銅用于制造貨幣的原因：________．(已知銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．)

(4)“藥金”的主要成分是銅鋅合金，從外觀上看“藥金”和金很相似，常被誤認為是黃金．設計一個簡單的實驗區(qū)別“藥金”和黃金：________．

將鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅溶液置于某容器中，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子(不考慮陰離子)或金屬單質還能在容器中存在(或不存在)．

(1)反應后鐵有剩余，則容器中還可能有________．

(2)反應后容器中有相當多的Cu²⁺，則可能還有________．

(3)除Cu²⁺外，若還有Cu，則不可能有________．

(4)除Cu²⁺外，若還有相當多的Fe³⁺，則還可能有________．

古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子．它的冶煉方法如下：將ZnCO₃、赤銅(Cu₂O)和木炭混合加熱至800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關的化學方程式是________、________、________．

已知A為常見的金屬單質．

(1)根據(jù)上述關系確定A、B、C、D、E、F的化學式：

A．________；B．________；C．________；

D．________；E．________；F．________．

(2)寫出過程⑧的化學方程式：________________．

(3)過程④、⑤的離子方程式分別為________、________．

下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖．(提示：消毒劑利用了物質的強氧化性)

(1)該廠使用明礬作絮凝劑凈水的原理是________．

(2)近年來發(fā)現(xiàn)，絮凝劑含有對人體有害的物質，長期飲用可能會引起老年性癡呆癥．現(xiàn)在改用Na₂FeO₄代替絮凝劑和消毒劑，理由是________．此外，Na₂FeO₄可以利用NaClO在堿性條件下與Fe(OH)₃反應制備，反應的離子方程式為________．