（1）上述反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____________（填序號）；屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號）。
（2）寫出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式： ①________________________ ⑤____________________。

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素．(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)
(2)表達與交流：
①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________.
②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________．
③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________．
④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？________.為什么？________________________.

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為
_______（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為_______（填代號）。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為_______。加入CuO作用是______________。
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_____________________。
（3）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）_______（填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應(yīng)用______________（填寫儀器名稱）；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為_________________

電解質(zhì)溶液甲是_________（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是________________。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_________（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。
（3）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=_______________。

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ____________________________________________________。
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備的離子方程式是____________________。