甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：

(1)甲是________元素(填元素符號)，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)乙是________元素(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3)丙是________元素(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________；

(4)丁是________元素(填元素名稱)，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有________、________．(填化學(xué)式)

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是________、Y是________、Z是________．(填名稱)

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________．

X、Y、Z三種短周期元素分別處于不同的周期．已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有兩個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y₂Z．

(1)寫出元素符號：X________、Y________、Z________．

(2)Y單質(zhì)的電子式為________．

(3)X₂Z的電子式為________．

聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

BC________；

CD________．

近年來，乳酸成為人們研究的熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，都可以最終降解成為二氧化碳和水．乳酸還有許多其他用途．

(1)在劇烈運(yùn)動時(shí)，人體如果由ATP正常提供的能量不足，一般動用________在________(填“有氧”或“無氧”)情況下提供能量，產(chǎn)生________，使人感覺肌肉酸軟無力，但稍加休息便會消失．

(2)乳酸可以與精制鐵粉反應(yīng)制備一種藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH (OH) COOH＋Fe₂Fe＋H₂↑在反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是________．

(3)用乳酸聚合而成的纖維材料非常適合用作手術(shù)縫合線，尤其是在做人體內(nèi)部器官的手術(shù)時(shí)．試分析其中的原因：________．

(4)利用乳酸合成高分子材料，對于環(huán)境有什么重要的意義？試從生物學(xué)物質(zhì)循環(huán)的角度解釋．

有X、Y、Z三種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可燃，也不支持燃燒，X與Z結(jié)合的化合物C有可燃性．X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料．

(1)試判斷X、Y、Z各是什么元素．

X是________、Y是________，Z是________．(用符號表示)

(2)試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)．

A是________，B是________，C是________，D是________．(用化學(xué)式表示)

(3)在A燃燒的化學(xué)反應(yīng)中，________是還原劑；在C、D燃燒的反應(yīng)中，________是氧化劑．分別寫出C、D燃燒的化學(xué)方程式________和________．

如下所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液．

(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是________．

(2)A池中Zn是________極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)B池中C是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Pt是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；反應(yīng)過程中溶液的濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)．

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，請完成下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________，有關(guān)化學(xué)方程式為________．

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________．

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是________．

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是________．

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________；簡述第2周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________．

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________．

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答：

(1)Na₃N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成．

(2)Na₃N與水反應(yīng)方程式為________，該反應(yīng)屬________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)．

(3)Na₃N放入足量鹽酸中生成________種鹽，其化學(xué)式為________．

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”或“＜”)．