A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是________，A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO₃溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

(2)有機(jī)物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________．

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為____________．

(3)D和B互為同異構(gòu)體，且知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO₃反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量比為2∶3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________．(只寫一種)

(4)1 mol　A、1 mol　C完全燃燒，兩者消耗O₂的質(zhì)量相等，且1 mol　C能和1 mol　Na完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式__________．

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知：常溫下E為無色液體，C、D為無色氣體，B為淡黃色固體．請回答下列問題：

(1)A、B的名稱，E的化學(xué)式分別為_______、________、________．

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A與C作用生成B____________________；

②B與E作用生成C____________________；

③B與CO₂反應(yīng)________________________．

(3)將A與E反應(yīng)的另一種產(chǎn)物溶于水配成溶液，再向該溶液中通入足量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為_____________________．

t℃時，將3 molA和1 molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中(恒容)，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度保持不變)，剩余0.8 molB，C的濃度為0.4 mol·L^－1，請?zhí)羁眨?/P>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________

(2)x＝_____________

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入適量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，原化學(xué)平衡(填字母)_____________

A．向正反應(yīng)方向移動　B．向逆反應(yīng)方向移動　C．不移動　D．無法判斷

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2 amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol．

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足________

如下圖所示，在燒杯中盛有100 mL蒸餾水，水中懸浮著一個表面光滑、耐熱、耐堿的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)．將10 g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來的蒸餾水的溫度．

回答下列問題：

(1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是_________________．

(2)將10 g鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)可能是________．

A．5次　　B．10次　　C．10次以上

(3)實驗結(jié)束時，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是________，出現(xiàn)此種現(xiàn)象的主要原因是________．

(4)實驗過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或Zn(OH)₄^2－離子(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題．

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___________

(2)從圖中a點數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp值為___________．

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是_____．

(4)往1 L　1.00 mol/L　ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH＝6，根據(jù)(2)中求得的Ksp值或根據(jù)圖像中的關(guān)系，可求得需NaOH________mol．

A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的三種元素所組成，在同溫下，A溶液呈堿性而B溶液呈酸性．第一種組合中的A的濃溶液可以用來檢驗NH,請找出A和B可能的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度．

(1)寫出兩種組合中A和B的化學(xué)式：(四種物質(zhì)要各不相同，不考慮弱酸弱堿鹽)

第一種組合：A是________，B是________；

第二種組合：A是________，B是________．

(2)說明pH相等時，第一種組合B溶液中水的電離程度比第二種組合B溶液中水的電離程度小的原因：_____________．

氫疊氮酸HN₃是一種弱酸，它和CH₃COOH相似為一元弱酸，N₃^－被稱為類鹵離子，試回答下列問題：

(1)HN₃呈弱酸性的電離方程式為：_____________

(2)若HN₃分子中每個原子均達(dá)到了8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出HN₃的電子式：_____________

(3)實際情況并不是(2)中所述，HN₃的分子成鍵情況如下圖所示，

則HN₃分子中有________個σ鍵，其中與H相連的N原子的雜化類型為________

(4)與常見分子________互為等電子體，則推斷的空間構(gòu)型是________．

(5)以金屬Cu、石墨作電極，以鹽酸、HN₃混合溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生；一段時間后電流減弱，在負(fù)極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，已知原電池總反應(yīng)為：2HCl＋2Cu＝2CuCl＋H₂↑，CuCl微溶于水，易溶于濃鹽酸．

寫出正極反應(yīng)式_____________，負(fù)極反應(yīng)式_____________，根據(jù)已學(xué)的分子結(jié)構(gòu)知識推斷CuCl溶于濃鹽酸的可能原因是生成了_________物．

有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰均顯黃色．它們之間可發(fā)生如下圖所示的變化：

(1)A\、B、C、D的化學(xué)式為：

A________　　B________

C________　　D________

(2)請完成上圖中各步反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________

②_____________________

③_____________________

④_____________________

下圖表示A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．

(1)試推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：

A________；B________；C；________；D________；E________；

(2)寫出標(biāo)號為①②③⑤⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式

①________________________

②________________________

③________________________

⑤________________________

⑧________________________

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．

①少量稀鹽酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中______________

②石灰乳與純堿溶液反應(yīng)__________________________

③向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液________

④金屬鈉放入CuSO₄溶液中_______________________

⑤含少量Ba(OH)₂的溶液與含過量NaHCO₃的溶液反應(yīng)________