把0.1 mol　MnO₂粉末加入到50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL^－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．

(1)實驗時放出氣體的總體積是________．

(2)放出一半氣體所需的時間約為________．

(3)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是________．

(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，電子式是________．

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

C₂₈、C₃₂、C₅₀、C₆₀、C₇₀、C₈₄、…、C₂₄₀、C₅₄₀等統(tǒng)稱為碳原子簇．研究發(fā)現(xiàn)碳原子簇具有廣泛的應用前景，北京大學和中國科學院物理所合作成功地合成了K₂C₆₀和Rb₃C₆₀(Rb：銣為活潑金屬)超導體，超導體起始溫度分別為8K和28K，還合成了穩(wěn)定的C₆₀H₂₄、C₆₀H₃₆和C₆₀H₄₈，在48－215℃時，C₆₀的氫化物便釋放出氫氣，留下純的C₆₀，它可以被100％地回收，并被用來重新制備C₆₀的氫化物．閱讀上文回答下列問題：

(1)預測如果在C₂₄₀、C₅₄₀中摻雜鉀，超導體的起始溫度將________(填“提高”或“降低”)．

(2)碳原子簇在氫能的開發(fā)中的作用是________．

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近．

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是________和________；________和________．

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO^－₂互為等電子體的分子有：________、________．

研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．下圖是水和“熱冰”的計算機模擬圖，圖中球代表水分子中的原子．

(1)圖中較大的球代表________原子，其原子結構示意圖是________．水分子中氫氧原子間的化學鍵是________(填“共價鍵”或“離子鍵)．

(2)用球棍模型表示的水分子結構是(　　)

(3)已知水分子中氧原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場作用下，水結成冰．圖中模擬“熱冰”的示意圖是________(填“圖甲”或“圖乙”)，理由是__________________．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是_______________________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學式________．

1985年科學家發(fā)現(xiàn)的C₆₀分子是由60個碳原子構成的，它的形狀像足球，因此又稱“足球烯”．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)了一種碳的單質(zhì)——碳納米管，它是由六邊形環(huán)形成的碳原子構成的管狀大分子．用你所學的知識回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、足球烯、碳納米管物理性質(zhì)有較大差異的原因是________．

(2)常溫下足球烯和碳納米管的化學性質(zhì)是否活潑？(答“是”或“否”)，其理由是____________________．

(3)請你設計一個方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的________．(文字簡要敘述)

參考下表中各物質(zhì)的熔點，回答有關問題：

(1)為什么熔點NaF＞NaCl＞NaRb＞NaI？試推測下列物質(zhì)熔點由高到低的順序：LiCl、NaCl、KCl、RbCl．

(2)為什么NaCl熔點比CCl₄高？

(3)為什么熔點SiF₄＜SiCl₄＜SiI₄？PCl₄、NCl₅、AsCl₅中熔點最高的是________．

m、n、x、y四種主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，回答下列問題：

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為________．

(2)m與y所形成的化合物含________鍵．

(3)x的原子結構示意圖為________．

(4)由n、y的氫化物互相作用所生成的物質(zhì)的電子式為________．

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)，且其彼此結合而形成(H₂O)_n．在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體——冰，其結構示意圖如下所示：

(1)1 mol冰中有________mol氫鍵．

(2)水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為________．

(3)在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接．在冰中除氫鍵外，還存在分子間的作用力(11 kJ·mol^－1)．已知冰的升華熱是51 kJ·mol^－1，則冰中氫鍵的能量是________kJ·mol^－1．

(4)用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(℃)，則x、y、z的大小關系是________，其判斷依據(jù)是________．