x mol　和y mol　發(fā)生加聚反應生成高聚物A，A在適量的O₂中充分燃燒生成CO₂、N₂、H₂O(g)，其中CO₂所占的體積分數為57.14％，則x∶y的值是多少？

某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水．經分析，液體中C、H、O各原子數之比為16∶42∶5．

(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是________．

(2)若混合液中含有三種組分，在628 g混合液中有1 mol　H₂O，此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少？

某硝酸鹽晶體化學式為M(NO₃)_x·nH₂O，式量為242，將1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極進行電解；當有0.01 mol電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32 g．求：

(1)金屬M的相對原子質量及x、n的值；

(2)電解后溶液的pH．

在氧化銅和銅的混合物中加入混酸(稀硝酸和稀硫酸)后加熱，使之恰好完全反應，反應的離子方程式為，反應中不產生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的還原產物只有NO，且得到NO 4.48 l(標準狀況)．將溶液冷卻到一定溫度剛好全部以125 g　CuSO₄·5H₂O形式析出(無其它任何殘留物)．

求：(1)混酸中物質的量之比．

(2)原混合物中銅和氧化銅的物質的量之比．

(3)混酸的總質量．

尼泊金酸常用于制藥工業(yè)，是一種只含碳、氫、氧三種元素的芳香族化合物．為確定其結構進行了有關測定，獲得如下信息：

(1)該物質的相對分子質量為138．

(2)13.8 g尼泊金酸樣品在一定條件下完全燃燒，生成15.68 L(標準狀況下)二氧化碳和5.4 g水．

(3)該物質的¹H核磁共振譜顯示有四組特征峰；紅外光譜分析，分子內還含有羧基和羥基．試通過計算確定尼泊金酸的分子式、結構簡式，并寫出尼泊金酸與NaHCO₃反應化學方程式．

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

(1)稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L(標準狀況)．

①上述反應的化學方程式為________．

②該樣品中AlN的質量分數為________．

(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g/L(已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應)．該樣品中含雜質炭________g．

使一定質量的Zn與100 mL　18.5 mol/L濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A33.6 L．將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液c(H⁺)＝0.1 mol/L．求氣體A中各組分的體積比．

現有質量分數為15％的硝酸鈉溶液20 g、質量分數為40％的硝酸鈉溶液15 g，另有足夠多的硝酸鈉固體和水，要配制質量分數為20％的硝酸鈉溶液30 g．

(1)試設計多種配制方案．

(2)如果要求盡可能多地使用現有硝酸鈉溶液，應怎樣設計配制方案？

向50 mL　Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產生．

(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度各是多少？

(2)產生的氣體的物質的量為多少？

將丁烷在催化劑存在下裂化，該丁烷裂化后全部生成相對分子質量更小的烯烴和烷烴．裂化后的氣體全通過溴水后，測得剩余氣體在標準狀況下的密度為1.125 g·L^－1，求丁烷裂化后生成的混合氣體中各氣體所占體積分數．