科目: 來源:101網(wǎng)校同步練習 高一化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型:038
7.8 g的某烴完全燃燒后生成物通入石灰水,完全反應后有60 g沉淀生成,又知該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69,求該烴的分子量和分子式,并寫出它的結構簡式.
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用3.48 g MnO2與過量鹽酸加熱,反應后生成的Cl2的質(zhì)量是多少?反應后剩余的鹽酸用100 ml 0.2 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和,再向溶液中加入過量的AgNO3溶液時,生成沉淀的質(zhì)量是多少?
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已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1,在含該金屬陽離子的溶液中,該金屬陽離子的濃度為0.8 mol/L,10 mL這種溶液恰好能將20 mL 0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀,且10 mL這種溶液含該金屬陽離子0.32 g,根據(jù)計算推斷,X是什么元素,畫出其陽離子結構示意圖及指出其在周期表中的位置.
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有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒,所得的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(g),產(chǎn)物依次通過濃硫酸時,濃硫酸增重10.8 g;再通過灼熱的氧化銅,氧化銅質(zhì)量減輕了3.2 g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g.求有機物的化學式,并寫出其的結構簡式.
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有一元羧酸和一元醇形成的酯A,燃燒7.4 g A,可得5.4 g水和6.72 L(標準狀況)CO2;3.7 g A與100 mL 0.8 mol/L NaOH溶液共熱,當完全水解后,為中和剩余的堿液,耗0.5 mol/L鹽酸60 mL.
(1)求A的分子式.
(2)寫出A可能的結構簡式.
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有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒,所得的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(g),產(chǎn)物依次通過濃硫酸時,濃硫酸增重10.8 g;再通過灼熱的氧化銅,氧化銅質(zhì)量減輕了3.2 g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g.求有機物的化學式,并寫出其的結構簡式.
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恒溫下,將a mol A2與b mol B2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應A2(g)+3B2(g)2C(g)
(1)用A2、B2分別表示反應速率時,其值之比為________.
(2)若反應進行到某時刻t時,n(A2)=13 mol,n(C)=6 mol,計算a的值.
(3)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況),其中C的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時C的物質(zhì)的量.
(4)原混合氣體中a∶b=________.
(5)若保持溫度不變,原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比為________.
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3.9 g的某烴完全燃燒后生成物通入石灰水,完全反應后有30 g沉淀生成,又知該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69,求該烴的分子量和分子式,并寫出它的結構簡式.
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有A、B、C、D四種元素:A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯+2價的金屬,當2.4 g C與足量鹽酸反應時,在標準狀況下放出氫氣2.24 L.D原子的M層上有7個電子.
(1)A、B、C、D各是什么元素?
(2)寫出B、C、D最高價氧化物的水化物的化學式.
(3)比較D的氣態(tài)氫化物與硫化氫和氟化氫的穩(wěn)定性.
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在1 L鹽酸酸化的AlCl3溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)當加入a mL NaOH溶液時開始出現(xiàn)沉淀,且當加入到b mL和c mL時出現(xiàn)的沉淀一樣多(c>b>a),試求當加入多少毫升NaOH溶液時,產(chǎn)生最大量的沉淀?
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