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科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第19期　總第175期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：038

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述正反應(yīng)是________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大的是________(填表格中的溫度值)．

(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A、B、C、D、E)．

(3)已知一定溫度下：C(s)＋CO2(g)CO(g)平衡常數(shù)為K；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)為K1；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)為K2，

則K1、K2、K之間的關(guān)系是________．

(4)在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.02 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)．

(5)在VL密閉容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除去水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體點(diǎn)燃，當(dāng)生成的水為液態(tài)時(shí)測(cè)得放出的熱量為2842 kJ，已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol，H2的燃燒熱為286 kJ/mol，則平衡常數(shù)K＝________(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)．

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已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．

(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60％，求水蒸氣的轉(zhuǎn)化率及該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的值．

(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3)830 K時(shí)，若起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol/L．

①試寫(xiě)出a、b、c之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式；

②當(dāng)a＝b時(shí)，a與c之間的關(guān)系如何？

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為了測(cè)定粗銅(銅、鋅合金，含雜質(zhì)鋅均勻)的成分，在500 g　CuSO4溶液中插入兩根電極，一極為精銅，一極為銅鋅合金．將銅鋅合金與直流電源正極相連、精銅與直流電源負(fù)極相連，通電一段時(shí)間，當(dāng)粗銅剛好消耗完全時(shí)，切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)精銅極上增重7.04 g，電解質(zhì)溶液增重0.02 g，求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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用鉑電極電解足量某金屬的氯化物(XCl2)溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極增重3.2 g，求：

(1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

(2)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為多少？

(3)在上述電解后若把電解池的陰陽(yáng)極材料互換后再進(jìn)行電解，則開(kāi)始階段陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化有何關(guān)系？

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某氣態(tài)物質(zhì)A在一個(gè)2 L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5 min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10 mol變?yōu)?/FONT>4 mol，再過(guò)5 min還剩A　1 mol；此時(shí)將反應(yīng)溫度升高20℃，發(fā)現(xiàn)60 s后A全部消失，試通過(guò)計(jì)算求：

(1)前后5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率；

(2)升高溫度后A的反應(yīng)速率．

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化學(xué)上規(guī)定，通常條件下，穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓(ΔH)為0，由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1 mol某化合物時(shí)所放出或吸收的熱量，稱(chēng)做該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓．如：

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，則CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是－393.5 kJ/mol．

有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如下表：

則液態(tài)ＴiCl4跟O2反應(yīng)生成固態(tài)ＴiO2和Cl2的焓變是多少．

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在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol某液態(tài)烷烴CnH2n+2(l)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5518 kJ．并測(cè)得以下三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①nC(s)＋(n＋1)H2(g)→CnH2n+2(l)　ΔH1＝－202.2 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出該烷烴燃燒的熱化學(xué)方程式．

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某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％．它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2200 kJ/mol；C4H10(g)＋O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2900 kJ/mol．有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開(kāi)需要消耗液化石油氣0.056 kg，試計(jì)算該燃料的利用率．[已知水的比熱為4.2 kJ/(kg·℃)，鋁的比熱為0.88 kJ/(kg·℃)]

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化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．

由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．

已知，CH3－CH3→CH2CH2＋H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．

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科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：038

Ba2+是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠(chǎng)廢水中Ba2+的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250 mL　0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________．

(2)需要稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g．

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫炔⒓尤胱懔康?/FONT>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加入過(guò)量的KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，向反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72－＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．計(jì)算該工廠(chǎng)廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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