在0.5 L　2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，加入0.5 L　2 mol·L^－1的Ba(OH)₂的溶液，在0.5 L　2 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，加入0.5 L　2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液．兩種混合液中哪種導(dǎo)電能力強(qiáng)？為什么？寫出有關(guān)離子方程式．

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的兩種方法．

如圖所示，在容器中充入NO₂ a mol，活塞的質(zhì)量不計(jì)，小木塊的質(zhì)量m，外界大氣壓為p₀，表面積為S，此時(shí)整個(gè)裝置處于平衡狀態(tài)(恒溫)．

(1)此時(shí)封閉氣體的壓強(qiáng)________．

(2)若此時(shí)體積減少1/3，問容器內(nèi)的產(chǎn)物是什么？

請(qǐng)用勒夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．

在一定條件下，N₂O₅按下式分解：2N₂O₅4NO₂＋O₂，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在不同時(shí)刻N(yùn)₂O₅的濃度如下表，問：

(1)N₂O₅的分解反應(yīng)在開始100 s內(nèi)的平均速率是多少？請(qǐng)分別用N₂O₅、NO₂、O₂濃度的變化來表示，這三個(gè)速率數(shù)值之間有什么關(guān)系？

(2)N₂O₅的分解速率隨時(shí)間的增加如何變化？通過計(jì)算加以說明．

在溶液中KClO₃和NaHSO₃反應(yīng)速率開始時(shí)極慢，過一段時(shí)間后出現(xiàn)小氣泡(SO₂)，隨后氣泡增多，后來氣泡又減少，最后反應(yīng)停止．這個(gè)反應(yīng)的過程是：

HSO₃^－＋ClO₃^－HClO₃＋

HClO₃＋4NaHSO₃3NaHSO₄＋H₂SO₃＋NaCl

試回答下列問題：

(1)開始時(shí)為什么速率慢？

(2)為什么隨后增快？

(3)為什么最后又變慢？

(4)上述反應(yīng)中H⁺起什么作用？

(5)大體上畫出v－t圖像．

硝酸、濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，鹽酸、磷酸不是強(qiáng)氧化性酸，沒有氧化性，這種說法正確嗎？

鐵和鋁在濃HNO₃中鈍化，因此，鐵和鋁不與濃HNO₃反應(yīng)，這種說法正確嗎？