運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)O₂(g)＝O⁺₂(g)＋e^－　ΔH₁＝＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－1PtF₆^－(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺PtF₆^－(s)＝O₂⁺(g)＋PtF₆^－　ΔH₃＝＋482.2 kJ·mol^－1

則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂⁺PtF₆^－(s)的ΔH＝________ kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^*)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________．

依據(jù)題目要求回答下列問題．

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是________．

②濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)

A．HCN

B．HClO

C．C₆H₅OH

D．CH₃COOH

E．H₂CO₃

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號)

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋NaClONaHCO₃＋HClO

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________．

(3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO₂(g)Fe(s)＋CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為________．

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度________(選填“增大”“減小”或“不變”)；當，1 mol混合氣體的質(zhì)量為________g．

有機物A()是一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B()通過以下線路合成：

(1)F的分子式為________．A的核磁共振氫譜圖(¹H核磁共振譜圖)中會出現(xiàn)________個峰．

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為________．E的結(jié)構(gòu)間式為________．

(3)有機物G是B的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則G的結(jié)構(gòu)可能有________種．

(4)已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基．試寫出由B的一種同分異構(gòu)體制備H()的合成線路圖．

合成流程圖示例如下：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O^2－₇和CrO^2－₄，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：

3+

其中第①步存在平衡：2CrO＋2H⁺Cr₂O＋H₂O

(1)若向含CeO^2－₄的溶液中加入H⁺，則溶液顏色將由________色變成________色．

(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________．

a．Cr₂O^2－₇和CrO^2－₄的濃度比為1∶2

b．v(Cr₂O^2－₇)正＝2v(CrO^2－₄)逆

c．溶液的離子總數(shù)不變

(3)寫出第②步的離子方程式：________．

(4)第②步中，還原0.5 mol　Cr₂O^2－₇離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

(5)第③步生成的Cr(OH)₂在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^－(aq)．常溫下，Cr(OH)₃的溶液積K_SP＝10^－32，將溶液pOH調(diào)整到3，Cr³⁺是否可認為沉淀完全________(填“是”或“否”)

方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr₂O^2－₇的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀．

(6)用Fe做電極的作用________．

(7)電解后的沉淀中有________．

鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制備高級烴，反應(yīng)如下：2RX＋2NaR－R＋2NaX．試以苯、乙炔、Br₂、HBr、Na為主要原料制取，寫出合成過程中涉及的化學(xué)方程式．(提示：HC≡CH與HX在一定催化劑作用下可停留在鹵代烯的階段)

甲、乙兩位同學(xué)同時先做鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的實驗，再將硫化亞鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，甲取5.6克鐵粉與3.0克硫粉混合，而乙取5.6克鐵粉與4克硫粉混合，分別放在石棉網(wǎng)上用燒紅了的玻璃棒引發(fā)，在空氣中等反應(yīng)停止冷卻后，各取石棉網(wǎng)上的固體與足量的稀硫酸反應(yīng)并收集氣體，你認為最終哪位同學(xué)收集的氣體多？為什么？