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科目： 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標(biāo) 人教新課標(biāo) 題型：058

某課外活動小組用鎂條與鹽酸反應(yīng)制氫氣，推算標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol　H2的體積．現(xiàn)有下列實驗用品：電子天平，100 mL口徑較小的測氣管(如圖)，500 mL燒杯、100 mL燒杯、鐵架臺、單孔橡皮塞(與測氣管徑相配)、細(xì)銅絲、砂紙、鎂條、水．

(1)還缺0.6 mol/L的鹽酸480 mL，現(xiàn)請你用12 mol/L的濃鹽酸進(jìn)行配制，寫出必須增補的實驗儀器名稱及規(guī)格________．

(2)選用上述藥品和儀器(包括規(guī)格)，完成下列實驗步驟，直到反應(yīng)結(jié)束．

①取一段鎂條，擦去氧化物，稱量．

②用細(xì)銅絲系住鎂條，一端留有握持部分．

③________．

④________．

⑤________．

⑥________．

⑦待鎂條全部反應(yīng)后，放置10 min，調(diào)節(jié)測氣管中水面的高度，使管內(nèi)外的水面相平齊，讀出氫氣的體積．

(3)簡答下列問題．

①為什么要放置10 min？________．

②為什么測氣管內(nèi)外水面要平齊？________．

③實驗時，所處環(huán)境不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，除了測定所用鎂條質(zhì)量、放出氫氣的體積外，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)？________．

④某生做了三次實驗，計算結(jié)果是：第一次：1 mol　H2體積22.530 L；第二次：1 mol　H2體積23.700 L；第三次：1 mol　H2體積22.470 L；本次實驗得出1 moL　H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．

⑤每次做實驗所用的鎂條質(zhì)量為________．

A．0.030 g　　B．0.200 g　　C．0.080 g　　D．0.120 g

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科目： 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標(biāo) 人教新課標(biāo) 題型：058

有一白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物質(zhì)中的一種或幾種．甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成成分而進(jìn)行了如下實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答．

(1)甲取少量白色固體放在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色、澄清的液體，因此甲說肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是________．

(2)甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無色氣泡，因此甲又說肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)的名稱是________．

(3)乙將甲所得的混合物進(jìn)行了過濾，取濾液約2 mL盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因此乙說那份白色固體中肯定有NaCl．請你判斷乙的結(jié)論(填“對”或“不對”)________，理由是________．

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科目： 來源：昆山市2006－2007學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平測試模擬試題　化學(xué)－蘇教版 題型：058

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實驗主要包括如下步驟：

①配制0.01 mol/L、0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于試官中(比色管)，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL．

④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．

試回答下列問題：

(1)

配制100 mL　0.01 mol/L　[Fe(SCN)6]3－溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________．

(2)

步驟②脫色過程包括：加入________(填：脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→________(填操作)．

(3)

比色法確定待測液的濃度其原理是________

(4)

若其補鐵劑是由乳酸()與鐵粉作用生成的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

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科目： 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實驗教科書　化學(xué)②　必修 題型：058

實驗室用如下圖所示裝置制取乙酸乙酯

(1)

在大試管中加入試劑的操作順序是________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

(2)

加熱前，先在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是________；導(dǎo)氣管接近水面而不插入飽和碳酸鈉溶液中是為了________；

(3)

該反應(yīng)中濃硫酸的作用是________及________；

(4)

飽和碳酸鈉溶液的作用是________、________、________；

(5)

反應(yīng)結(jié)束若要得到較純凈的乙酸乙酯要用到的一種實驗儀器是________．

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科目： 來源：嚴(yán)中2007屆高三復(fù)習(xí)物質(zhì)的量單元測試A(舊人教)、化學(xué) 舊人教 題型：058

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm3．請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用________．(填序號)

A、量筒

B、燒杯

C、容量瓶

D、試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管________，理由是________．

③能否用水代替苯________，理由是________．

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl－間的平均距離為acm(如圖3—4)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為________．

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科目： 來源：2006－2007黑龍江省實驗中學(xué)高二學(xué)年第二次月考、化學(xué)試題 題型：058

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握________，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?U>________色，并________為止．

(2)

下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________，無影響的是________

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E、旋搖錐形瓶時，因用力過猛，濺出少量溶液

(3)

若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________．

(4)

某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________

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科目： 來源：2007屆道縣高考文化補習(xí)學(xué)校第三次月考試題、化學(xué)(人教) 人教 題型：058

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：

(1)

該同學(xué)要判斷反應(yīng)中是否有氧氣生成，他如何進(jìn)行實驗操作？________裝置B的作用是________；裝置D的作用是________．

(2)

為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作順序排列是(填序號)________．

[　　]

A．

用帶火星的木條靠近干燥管口，觀察木條是否復(fù)燃；

B．

將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液；

C．

在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．

在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

(3)

第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．

(4)

第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理________．請簡要說明理由：________．

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科目： 來源：安溪一中2008屆高二(上)期中考試、化學(xué)試卷(理科) 題型：058

　　某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+反應(yīng)制取硝酸銀．步驟如下：

　　依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

(1)

溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填濃或稀)．原因是________．

(a)減少過程中產(chǎn)生NOx的量

(b)減少原料銀的消耗量

(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

(2)

步驟B加熱保溫的作用是________．

(a)有利于加快反應(yīng)速度

(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H+)

(3)

步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)．沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________；

(a)置換反應(yīng)

(b)水解反應(yīng)

(c)氧化椈乖?從?/P>

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科目： 來源：2007新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試、第一節(jié)　物質(zhì)的分類(A) 題型：058

就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題．

(1)

實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水．原因是________．

(2)

實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液．原因是________．

(3)

往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱．這樣操作的原因是________．

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科目： 來源：2007新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試、第一節(jié)　無機非金屬材料的主角－硅(A) 題型：058

　　某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]試驗新型的凈水劑．試驗程序如下：

　　其中濾液E就是欲求的凈水劑．試回答下列問題：

(1)

寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)

寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學(xué)方程式________；

(3)

該試驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有________

[　　]

A．

玻璃坩堝

B．

瓷坩堝

C．

氧化鋁坩堝

D．

鐵坩堝

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