研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO₂的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．

(1)根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制備SO₂氣體．

①用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖．

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________．

(2)將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是________．

②溴水溶液，現(xiàn)象是________．

(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)：

①原因________，驗(yàn)證方法________．

②原因________，驗(yàn)證方法________．

③原因________，驗(yàn)證方法________．

某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)(裝置如圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去．甲、乙兩位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：

甲：因?yàn)槁葰馀cNaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去．乙：因?yàn)槁葰馊苡谒�并與水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色．

(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：________．

驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：________．

(2)如果將NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

如果認(rèn)為不合理，請(qǐng)說(shuō)明你的理由________．

(3)類似“褪色噴泉實(shí)驗(yàn)”還有多種“變色的噴泉實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)要求，分別設(shè)計(jì)1個(gè)“變色噴泉實(shí)驗(yàn)”并填寫下列表格：

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si＋3HCl　300℃　SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過(guò)量H₂在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．

請(qǐng)完成下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為：________．

(3)用SiHCl₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________．

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是________．

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無(wú)治療貧血的藥效)．試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化(寫出主要步驟、現(xiàn)象及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式)________．

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成．某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；

②�、僦腥芤荷倭浚�加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；

③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．

(1)請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是________．

(2)若推測(cè)該粉末只由Na₂SO₄組成，請(qǐng)你在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)，以確定這包粉末的組成．〔可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀鹽酸〕

注：實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)由你順序編號(hào)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)．

某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾．

步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌．

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．

請(qǐng)完成以下問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器．

(2)步驟1過(guò)濾的目的是________．

(3)當(dāng)步驟2中的溶液pH＝8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________．

(4)步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用________．

測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19 g·L^－1)、水．按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列問題．(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100 mL)

補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．

②________．

③________．

④________．

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃劑Mg(OH)₂，樹脂可燃性大大降低．該Mg(OH)₂的生產(chǎn)工藝如下：

(1)精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂〔Mg(OH)₂－xCl_x·mH₂O〕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393～523 K下水熱處理8 h，發(fā)生反應(yīng)：

Mg(OH)_2－xClx·mH₂O(1－)Mg(OH)₂＋MgCl₂＋mH₂O

水熱處理后，過(guò)濾、水洗．水洗的目的是________．

(3)阻燃劑Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是________．

(4)略

(5)常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃．從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是________(填代號(hào))，理由是________．

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃價(jià)格為0.16元、1 mol　NaClO₃價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO²－₄與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO²－₄與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．

測(cè)定時(shí)所需的試劑________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要測(cè)定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)．

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．

(a)萃取、分液　(b)過(guò)濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒

某化學(xué)課外興趣小組在做Al與稀HCl、H₂SO₄反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)一個(gè)反�，F(xiàn)象：Al片與3 mol·L^－1的稀HCl反應(yīng)劇烈，而與1.5 mol·L^－1的H₂SO₄無(wú)明顯現(xiàn)象．有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下看法：

假設(shè)一：Cl^－能促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)；假設(shè)二：________；

假設(shè)三：________；假設(shè)四：________．

問題：(1)請(qǐng)你對(duì)上述現(xiàn)象提出自己的看法，至少要寫出兩種假設(shè)．

(2)請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟．