怎么用實驗證明金剛石和石墨互為同素異形體？

請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將所選的試劑及裝置的編號填入表中．

試劑：a．水　b．NaOH溶液　c．溴的CCl₄溶液　d．飽和Na₂CO₃溶液　e．新制CaO　f．飽和NaCl溶液

分離方法：A．分液　B．過濾　C．洗氣　D．蒸餾　F．鹽析

圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?/P>

(1)圖中，A管的作用是________，制取乙炔的化學(xué)方程式是________．

(2)乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)．(填反應(yīng)類型)

(3)乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)．(填反應(yīng)類型)

驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2)同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．從下表(Ⅰ)中選擇實驗方法，從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中．(不一定全選)

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：________________．

按如下實驗操作步驟制備Fe(OH)₃膠體：

(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰

(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液

(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe(OH)₃膠體．

回答下列問題：

(1)寫出制備Fe(OH)₃膠體的化學(xué)方程式：________；

(2)某同學(xué)決定對制備的膠體進(jìn)行提純，他將進(jìn)行的操作名稱是？________；

(3)若向Fe(OH)₃膠體中滴加稀硫酸可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：________．

某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________．

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)．

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是使________；乙的作用是________．

(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________(填寫字母)．

a．氯化鈉溶液　b．苯　c．碳酸氫鈉溶液　d．四氯化碳

然后，再通過________(填試驗操作名稱)即可除去．

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中先加乙醇和乙酸后加濃硫酸，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻加熱．此反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：________．

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是

①___________________；

②___________________；

③___________________．

(4)濃硫酸的作用是：________

(5)實驗制取的乙酸乙酯，其密度比水________，有________氣味．

實驗室制取硝基苯常用如圖所示的裝置．

(1)寫出實驗室制取硝基苯化學(xué)方程式：

(2)苯的硝化反應(yīng)是在濃硫酸和濃硝酸的混合液中進(jìn)行的，其中濃硫酸的作用是____________．

(3)溫度計懸掛在燒杯中的水中，目的是___________．

(4)本實驗用水浴加熱而不直接用灑精燈加熱試管，其優(yōu)點(diǎn)是____________．

(5)被水浴加熱的試管口部都要帶一長導(dǎo)管，其作用是______________．

(6)反應(yīng)完畢后，如何從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯______________．

已知25℃時，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液pH約為3，向其中加入少量的CH₃COONa晶體，晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對于上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲觀點(diǎn)：CH₃COONa水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因此溶液的pH增大．

乙觀點(diǎn)：CH₃COONa溶于水電離出大量的CH₃COO^－，抑制了CH₃COOH的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大．

請你設(shè)計一簡單實驗來驗證上述觀點(diǎn)哪個正確，試劑自選．(已知25℃時，0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O和0.1 mol·L^－1　CH₃COOH的電離常數(shù)均約為1.75×10^－5)

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖A、圖B所示的實驗．

(1)圖A可通過觀察________定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是：________，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？________．

(2)檢查圖B裝置氣密性的方法是________．

圖B所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是________．