(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O2MnOOH＋Zn(OH)₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是________．

(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O

(B)₂FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

(1)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

(2)如果不能，說明其原因：________．

(3)如果可以，裝置可采用燒杯和鹽橋，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖并注明正、負(fù)極材料．

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

(1)實(shí)驗(yàn)用品：20％　NaCl溶液、蒸餾水、酚酞溶液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等．

(2)實(shí)驗(yàn)方案：用導(dǎo)線連接鐵絲和碳棒，并插入到盛有20％　NaCl溶液的U形管中，放置數(shù)分鐘．取插入鐵絲的支管中的液體少許于一潔凈試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未顯紅色，滴入氯水后顯紅色，證明有________生成，滴入氯水后顯紅色的離子方程式為________．在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周圍溶液顯紅色，證明正極有________生成．

[拓展探究]

該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)又查閱了有關(guān)資料，得如下信息：(1)O₂在液滴表面和中心的濃度不同；(2)Fe²⁺在遇到K₃[Fe(CN)₆]時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3－Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(藍(lán)色)．該同學(xué)在一塊光潔無銹的鐵板上滴了兩滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍(lán)色不溶物(如圖所示)．試判斷該實(shí)驗(yàn)是否屬于鐵的吸氧腐蝕________(填“是”或“不是”)．若是，請(qǐng)寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________(若不是，此空不用回答)．

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的原理．已知：3Fe²⁺＋2Fe(CN)₆^3－(黃色)Fe₃[Fe(CN)₆]↓(藍(lán)色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Fe²⁺．

[實(shí)驗(yàn)I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個(gè)玻璃筒(無底)．將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計(jì)連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，可以看到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

(1)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是________．鋅棒上發(fā)生的反應(yīng)為________，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

(2)可以證明該實(shí)驗(yàn)中無Fe₂⁺產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

[實(shí)驗(yàn)II]為了進(jìn)一步探究金屬腐蝕的原理，該小組的同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：

a．向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個(gè)玻璃筒(無底)；

b．將一根銅棒與一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計(jì)連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中；

c．1 min后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入2～3滴K₃[Fe(CN)₆]溶液；

d．向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液．

(3)b步驟中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)但其偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)I相反，表明________．

(4)c步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(5)d步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(6)通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________．

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________．

(2)寫出電極反應(yīng)式：Zn極：________；Cu極：________．

(3)石墨棒C₁的電極反應(yīng)式為________；石墨棒C₂附近的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________．

(4)當(dāng)C₂極析出2240 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量減少________g，CuSO₄溶液的質(zhì)量(填“增加”或“減少”多少g)________．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________；

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________；

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________．

(說明：不必寫出雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng))

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示．該電解槽的陽極反應(yīng)式是________．

(1)把海水濾去懸浮雜質(zhì)后，向海水中加入某種化學(xué)試劑，將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．該化學(xué)試劑是利用了海邊的貝殼(主要成分為CaCO₃)制成，________(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，其原因是________．

(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，而不是轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀，這種做法的理由是________，請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)把貝殼做怎樣的加工處理________．

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實(shí)驗(yàn)室無石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為________(填“可以”或“不可以”)．在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他________(填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，理由是________．

(4)氫氧化鎂不是海水提鎂的最終物質(zhì)，最終制備的是金屬鎂，所以需要將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為鎂的某種化合物，然后將其加熱熔融后電解，下面是幾種鎂的化合物的熔點(diǎn)：

過濾出Mg(OH)₂沉淀后，用什么試劑________(填化學(xué)式)將其溶解，你選擇該試劑的理由是________．

(5)將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl₂·6H₂O．然后將MgCl₂·6H₂O轉(zhuǎn)移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O，才能得到無水MgCl₂，其原因是________．

碳酸錳(MnCO₃)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂＋SO₂MnSO₄，2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺．

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH________(填“大”或“小”)，該流程可與________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為________

________，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是________．

(3)反應(yīng)②所得的含有MnSO₄溶液中，c(Mn²⁺)＝10^－6 mol/L，c(Cu²⁺)＝10^－10 mol/L，c(Pb²⁺)＝10^－10 mol/L，在反應(yīng)③中加入的Na₂S溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________，反應(yīng)③中碳酸鈣的作用是________．

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄＋2NH₄HCO₃MnCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是________，溶液的pH不能過低的原因是________．

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________．(答對(duì)1個(gè)即可)

氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純：

又知Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺從溶液中完全呈氫氧化物沉淀時(shí)的最小pH分別為Fe³⁺：3.7、Cu²⁺：6.4、Fe²⁺：9.6，試回答下列問題：

(1)為了防止Cu²⁺水解，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加入少許________．

(2)加入氧化劑的原因________，下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實(shí)驗(yàn)的是________．

A．H₂O₂　　B．KMnO₄　　C．NaClO　　D．K₂Cr₂O7

(3)加入的物質(zhì)Y是________，其目的是________，沉淀Z是________．