(2004·南京)阿伏加德羅常數(shù)值記為，則關(guān)于

　ΔH=－1300kJ/mol的下列說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量

B．有個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ能量

C．有個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ能量

D．有個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300kJ能量

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為

室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱，則

[　　]

A．

B．

C．

D．無(wú)法比較

已知

．

　　常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和的混合氣體112L(標(biāo)況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

[　　]

A．

B．

C．

D．

(2004·廣東)100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，占體積，且　ΔH=－110.35kJ/mol，

　ΔH=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是

[　　]

(2004·海淀)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：　ΔH=－285.8kJ/mol　　ΔH=－2220.0kJ/mol

　　實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是[　　]；兩者放出的熱量之比約為

[　　]

(2004·海淀)實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol參加下列反應(yīng)：

ΔH=－196.64kJ/mol．當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，的轉(zhuǎn)化率最接近于

[　　]

(2004·福建)航天飛船可用肼和過(guò)氧化氫為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的燃燒熱為

C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

D．肼和過(guò)氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬的類型均相同

(2004·海淀)人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：　ΔH=－2800kJ/mol．如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為

[　　]

(2004·濟(jì)南)1.5g火箭燃料二甲基肼完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為

[　　]

(2001·天津)下列措施可以提高燃料燃燒效率的是

[　　]

①固體燃料粉碎　②液體燃料霧化�、勖航�(jīng)氣化處理�、芡ㄈ胱懔康目諝�