Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　　 ）

（A）KCl　　　　  （B）Na₂S　　   （C）Na₂O　　   （D）K₂S

A、B是短周期相鄰的兩種元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，B元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值的差為6，則下列關(guān)于A、B及其化合物的敘述正確的是 （    ）

A.　　 A元素的原子半徑小于B元素的原子半徑

B.　　 A元素的氣態(tài)氫化物比B元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.　　 A元素的的固體單質(zhì)是離子晶體，B元素的固體單質(zhì)是分子晶體

D.　　 A元素的的簡單離子的還原性比B元素的簡單離子的還原性強(qiáng)

A、B、C是短周期的三種相鄰元素，A和B在同一周期，B和C在同一主族，這三種元素的族數(shù)之和為19.且原子序數(shù)之和為41，則A、B、C的元素符號分別為　　 （    ）

A． N、O、S  　　B.Cl、S、O     C. Si、P、N      D.S、Cl、F

下列各組物質(zhì)的比較中，不正確的是（  ）

A．熱穩(wěn)定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O

B．酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C．粒子半徑：Pb²⁺<Sn⁴⁺<Ge⁴⁺<Ge

D．單質(zhì)熔點：C＞Si＞Ge＞Sn

下列氣態(tài)氯化物中最不穩(wěn)定的是（  ）

A．PH₃     B．H₂S　　  　　   C．HCl　　  　　　　    D．SiH₄

A、B都是短周期元素，原子半徑：B>A，它們可以形成化合物AB₂，由此可得出的不正確判斷是(　)

    A．A、B不可能在同一周期　　 　　 B．A在B的前一周期

    C．A肯定是金屬元素　　  　　  　　 D．A可能屬第二周期的ⅡA族或ⅣA族

原子的最外層電子數(shù)可以決定(　)

    A．元素種類、元素化學(xué)性質(zhì)、元素化合價

    B．元素分類、原子的質(zhì)子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)

    C．元素分類、元素化學(xué)性質(zhì)、元素化合價

    D．元素種類、元素化合價、相對原子質(zhì)量

下列說法中正確的是(　)

    A．化學(xué)鍵只存在于相鄰的兩個原子之間

    B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

    C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

    D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是(　)

    A．原子半徑X>Y>Z　　  B．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HX>H₂Y>ZH₃

    C．非金屬性X>Y>Z    D．陰離子的還原性Z^3->Y^2->X^-

不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的條件是(　)

    A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

    C．非金屬單質(zhì)間的相互置換

    D．單質(zhì)熔沸點高低