有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線連起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易被腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是

[　　]

銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為

[　　]

A．形成原電池時鋁做負極

B．形成原電池時銅做負極

C．形成原電池時，電流是由鋁經(jīng)導線流向銅

D．鋁鉚釘發(fā)生了化學腐蝕

某原電池反應(yīng)的離子方程式為：，則下列說法正確的是

[　　]

A．為電解質(zhì)溶液

B．鋅為原電池正極

C．鐵極質(zhì)量不變

D．銅為原電池正極

如圖裝置，兩極中有一極為銅棒，另一極為鋅棒．若電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，棒①表面有大量氣泡產(chǎn)生，則棒①和燒杯中的電解質(zhì)②符合下列何種情況

A．①為負極②為硫酸溶液

B．①為負極②為硫酸銅溶液

C．①為正極②為硫酸溶液

D．①為正極②為硫酸銅溶液

燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是

[　　]

根據(jù)下列實驗事實：

(1)

(2)

(3)的氧化性比

(4)由Y、W做電極組成的原電池反應(yīng)為：

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

[　　]

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的反應(yīng)式為

[    ]

A．

B．

C．

D．

將固體置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，2HI(g)．當反應(yīng)達到平衡時，，，則的濃度為

[　　]

A．

B．

C．

D．

某溫度下，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是

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A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B．保持體積不變，加入少許，將使正反應(yīng)速率減小

C．保持體積不變，加入少許，再達平衡時顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為

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