有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A與B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為

[　　]

下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是

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A．

B．

C．

D．

某原電池總反應的離子方程式為，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

[　　]

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為

燒瓶A、B中裝有相同濃度的與的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙中盛等量同溫度的．向甲中放入25gNaOH固體，乙中放入25g固體，攪拌使之溶解．則A、B兩瓶中的顏色

[　　]

A．均變

B．均不變

C．A瓶變，B瓶不變

D．A瓶不變，B瓶變

在一體積不變的容器中進行下列反應，表明該反應已達平衡狀態(tài)的標志為

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①的物質的量不再變化

②的濃度不再變化

③容器內氣體壓強不再變化

④反應停止不再進行

⑤的生成速率和的生成速率相等

⑥的生成速率和的消耗速率相等

⑦的生成速率和消耗速率相等

反應達到平衡后，再向反應器中充入由組成的氧氣，經(jīng)過一段時間后，可能存在于

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A．生成的中

B．和中

C．剩余的中

D．、和中

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

[　　]

A．反應的化學方程式為2MN

B．時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．時，正反應速率大于逆反應速率

D．時，N的濃度是M的2倍

可逆反應的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

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A．3()＝

B．＝

C．＝

D．＝

在反應中，能使反應速率加快的措施是

①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通入⑤加C

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與稀溶液作用時發(fā)生如下反應

．下列化學反應速率最大的是

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