有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A＞B＞C＞D

A＞C＞D＞B

C＞A＞B＞D

B＞D＞C＞A

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^－1．下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ的是

1 mol稀HCl(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的HCl(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

500 mL　2.0 mol·L^－1的CH₃COOH(aq)和500 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH(aq)

1 mol稀CH₃COOH(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化(實為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如表所示：

下列說法正確的是

應(yīng)選用CaCl₂·6H₂O

可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更經(jīng)濟

以上皆不宜選用

氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

用Fe跟HCl反應(yīng)放出H₂

由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關(guān)系式，正確的是

Q₁＋Q₂＝2Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是

Cl₂

Br₂

I₂

F₂

下列說法錯誤的是

N₂的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是因為N₂分子內(nèi)存在的N≡N鍵的鍵能很大

利用N₂的不活潑性，工業(yè)上常用N₂代替稀有氣體來作焊接金屬的保護氣

N₂可用作制取氮肥和硝酸的原料

氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比白磷活潑

H－H鍵的鍵能是436 kJ·mol^－1，I－I鍵的鍵能是151 kJ·mol^－1，H－I鍵的鍵能是299 kJ·mol^－1．則H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反應(yīng)不是

吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

化合反應(yīng)

可逆反應(yīng)

下列說法正確的是

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的

NaOH

CH₃COONa

MgSO₄

NaHSO₄