下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)，表達(dá)錯(cuò)誤的是

乙炔的電子式：

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂CH₂

命名為4－甲基－2－戊烯

苯分子的比例模型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說(shuō)法不正確的是：

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀Ag₂S

氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入濃AgNO₃，發(fā)生的反應(yīng)是

只有AgBr沉淀

AgCl和AgBr沉淀等物質(zhì)的量生成

AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

在100 mL　0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g　CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是

最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

在最終得到的溶液中，n(Cl^－)＝0.02 mol

在最終得到的溶液中，c(Cu²⁺)＝0.01 mol·L^－1

向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加一滴Na₂S溶液，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

AgCl＝AgI＝Ag₂S

AgCl＜AgI＜Ag₂S

AgCl＞AgI＞Ag₂S

無(wú)法判斷

能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是

水總是自發(fā)地由高處往低處流

放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

下列說(shuō)法正確的是

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是

碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

下列化學(xué)名詞正確的是

三溴笨酚

燒堿

乙酸乙脂

石碳酸

某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2甲基丁烷，該炔烴是

2－甲基－1－丁炔

2－甲基－3－丁炔

3－甲基－1－丁炔

3－甲基－2－丁炔