有X、Y、Z、Q四種元素，其中X⁺離子的原子核外沒有電子，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，Y原子和Q⁺離子的電子層數(shù)相同，常見的Z單質(zhì)是黑色固體，Y、Z、Q三種元素可形成Q₂Y型和ZY₂型化合物，試回答：

    (1)寫出四種元素符號：X________，Y________，Z________，Q________。

    (2)寫出ZY₂和Q₂Y反應(yīng)的化學方程式________。

    (3)寫出X、Y、Q三種元素形成的化合物與ZY₂發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D。已知：將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子。當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子的較外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07％。

試回答：

(1)元素符號：A________，B________，C________，D________。

(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是____　　　　  ____。

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）______　　　　　　　　　　  __。

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按1:1或2:1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄、E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。問：

(1)這五種元素的名稱：

    A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3)寫出D₂A₂和EB₄的電子式________，________。

(4)寫出D的單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式________。

六十年代美國化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷其強弱的經(jīng)驗規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學式為H_nRO_m，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。

說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價鍵。(m-n  0  1  2  3)

    (1)按上述規(guī)律判斷：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性強弱順序為________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上連接的單個氧原子數(shù)與酸性強弱的關(guān)系為________。

在一定條件下，RO和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO+6I^-+6H⁺== R^-+

(1)RO中R元素的化合價是________。

(2)R元素最外層電子數(shù)是________。

在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：

(1)原子半徑最大的元素是________；

(2)原子半徑最小的元素是________；除去該元素外，則________元素原子半徑小；

(3)還原性最強的元素是________；

(4)氧化性最強的元素是________。

有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標準狀況下可產(chǎn)生2.8L（標況下）氫氣和0.25mol ACl_n；B的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂B，其相對分子質(zhì)量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質(zhì)量之比為1:2.88，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成CB₂液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)，試回答下列問題：

(1)A、B、C的名稱；A離子的結(jié)構(gòu)簡圖；B在周期表中的位置；CB₂的化學式。

(2)用電子式表示A與B形成化合物的過程。

(3)工業(yè)上制取B的最高氧化物對應(yīng)水化物的原料中主要成分的名稱，并寫出煅燒此原料的化學方程式。

硼(元素符號為B)的氫化物有2類：B_nH_n+6和B_nH_n+4。有一種硼的氧化物X含氫質(zhì)量分數(shù)為21.74％，標況密度為1.232g·L^-1。

(1)計算推斷X的化學式(不用B的相對原子質(zhì)量)。

(2)化合物的類型。

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價數(shù)值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火，D⁺具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。 A________，B________，C________，D________。

(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的化學式為________。CB₂的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)如下圖所示，在燒瓶中收集滿CB₂氣體，用帶導管(導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ____，為什么？

A、B、C、D、E五種元素所處周期表中的位置如下圖；已知A元素的最高正價與負價的絕對值之差為2，它的最高價氧化物中含氧56.34％，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則A元素的原子序數(shù)為________。在________周期________族；A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為________、________、________，其中酸性最強的是________；D，B、E三種元素的氣態(tài)氫化物的化學式分別為________、________、________，其中最穩(wěn)定的是_____。