某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖．反應在min時到達平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是___________________．

(2)反應起始至minY的平均反應速率是_________________________．

(3)物質(zhì)X的轉化率是___________________．

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________．

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______________________________________．

(3)寫出有關反應的離子方程式__________________．

(4)由實驗推知，溶液和的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

(1)在一定量的硫酸溶液中，加足量的鋅，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入_____________溶液，其理由是_____________．

(2)在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率變慢．除水外，可加入__________晶體，其理由是__________．

在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：

下列說法中①=75.5　②＞200＞，③單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量＞＞正確的是___________．

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：

①；

②；

③

(1)在反應③中__________(填正確選項的標號)．

A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑

(2)有人認為上述反應說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為_____________(填“對”或“不對”)，其理由是__________________．

(3)上述反應說明、、HIO氧化性從強到弱的順序是_________．

(4)已知，試用、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設計一個實驗來說明與一定量反應的KI溶液濃度越大，反應速率越快．

_____________________________________________

某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食

鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示．

(1)導管中水面為什么會上升？____________________________．

(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯號)：___________________________．

(3)影響鐵生銹的因素有：____________________________．

(1)下列方法中可以證明已達平衡狀態(tài)的是__________________．

①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolHI，

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，

③百分組成w/(HI)=，

④反應速率v()==v(HI)/2時，

⑤c(HI)∶c()∶c()=2∶1∶1時，

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化，

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

(2)在上述⑥～⑩的說法中能說明達到平衡狀態(tài)的是________________．

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

(1)其中氧化劑是___________，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘是___________mol．

(2)該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下①～④反應：

①(反應速率慢)

②(反應速率快)

③(反應速率快)

④(反應速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應總的反應速率由___________反應決定(填寫上述四步反應的序號)．

(3)若預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在___________離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

實驗室分析白鐵(鍍鋅)樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應．接著加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變，得到1.20g紅色粉末．已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質(zhì)相似，試回答：

(1)白鐵鍍鋅的作用是__________________________________________．

(2)蓋玻片的作用是____________________________________________．

(3)放出氣體的速度由快到慢的原因是____________________________．

(4)為什么要加入過量的NaOH溶液______________________________．

(5)在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學方程式是______________________．

(6)鋅在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________．

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀()．有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失．試回答：

(1)食鹽的作用是__________________________．

(2)在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為_____________________，

正極發(fā)生的電極反應為_________________________________________．

(3)反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為，則原電池總反應方程式為________________________________________．