如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B或C，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應A、B、C都可以被強還原劑還原成為D．已知，相關物質被氧化化的難易次序是：

RCHO最易，R——次之，最難

請在下列空格中填寫A、B、C、D的結構簡式．

A：________B：________C：_________D：___________

某有機物A()廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．該化合物具有如下性質：

①在25℃時，電離常數(shù)，

②

③

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應

試回答：

(1)根據(jù)以上信息，對A的結構可作出的判斷是______．

(a)定有碳碳雙鍵

(b)有兩個羧基

(c)肯定有羥基

(d)有官能團

(2)有機物A的結構簡式(不含—)為_________．

(3)A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式為___________．

(4)A的一個同類別的同分異構體是_____________________________

某有機物蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的37倍，0.74g該有機物完全燃燒需氧氣0.06mol，生成的體積換算至標況下為0.896L，還生成水0.9g，其分子式為_______，若該有機物可與金屬鈉反應，可能的結構簡式為__________、__________、________；若該物質不能與金屬鈉反應，則可能的結構簡式為_______、________、________；

含碳的質量分數(shù)為92.3％的烴，最簡式為_______，寫出3種具有該最簡式的烴的結構簡式_______，_________，_________．

實驗室制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ______；Ⅱ________；Ⅲ______；Ⅳ__________(將下列有關試劑的序號填入空格內)

A．品紅溶液

B．溶液

C．濃

D．酸性溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________________

(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________________________

(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________________________

(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________________________

指出下列A、B、C、D、E各是什么物質，并用化學方程式表示

下列變化：

A是______，B是______，C是______，D是______，E是______

反應(1)_______________

反應(2)_______________

反應(3)_______________

(1)把1體積和4體積組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硅酸鈉溶液的水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色__________，試管中的液面__________，試管壁上有__________出現(xiàn)，水槽中還觀察到__________．

(2)完成下表：

(3)一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四種分子中，其中空間構型和甲烷完全相同的是________________________．

(4)寫出在一定條件下與溴蒸氣反應的化學方程式__________，甲烷能使溴水褪色嗎？________________．

把0.1mol粉末加入50mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1g/mL)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

(1)實驗中放出氣體總體積是_________；

(2)放出一半氣體所需的時間約為_________；

(3)放出3/4氣體所需的時間約為_________；

(4)A、B、C、D各點反應速率的快慢順序是_________．

(5)解釋反應速率變化的原因：_________．

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上____________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為___________，正極的電極反應式為___________．

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖B，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為(溶液體積變化忽略不計)___________．

(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學腐蝕(與化學物質直接接觸而發(fā)生化學反應)和電化學腐蝕(由于構成原電池而發(fā)生電極反應)，電化學腐蝕中又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕．如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數(shù)天后，主要發(fā)生___________電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式一．

(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用電池外殼的金屬

(B)防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

(C)防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

(D)回收其中的石墨電極

把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動．已知弱酸或弱堿在電離時需要吸收熱量．實驗中測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)中和熱是指酸與堿反應生成1mol時所放出的熱量，試計算上述兩組實驗測出的中和熱：_________；_________．

(2)實驗中堿液過量的目的是______________________________．

(3)兩組實驗結果差異的原因是______________________________．