下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是（　�。�

A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

B．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫

C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

D．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解

某�；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．



請回答下列問題：
（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為______．
（2）實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是______；裝置C中濃硫酸的作用為______．
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是______．
（4）實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為ωg．若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數表示，結果可不化簡）．

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是（　　）

A．SO2

B．SO42-

C．Fe3+

D．HNO3

為了探究硫化鈉晶體（Na₂S?nH₂O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清．
（1）請你根據上述記錄，對放出氣體進行猜想：
猜想①：可能是H₂S；      猜想②：可能是SO₂；      猜想③可能是CO₂；
猜想④：可能是______；  猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置．請設計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現象和結論：

實驗方案	可能的現象和相應的結論
______	______
	______

（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現象和結論：______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：



I．（1）若通入SO₂氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br>

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現象	______	______	褪色	淺黃色
體現SO2的性質	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

（2）寫出③中反應的離子方程式：______
II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕某固體物質、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質產生，則：①處包有的某固體物質可能是下列的______（填下面物質的序號），其反應的離子方程式為______．
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（2）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（3）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，該反應的離子方程式為______．

下列實驗現象描述正確的是（　�。�

A．氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成

B．用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色

C．氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色

D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現

（I）下列有關實驗的敘述中，合理的是______（填序號）
A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性
B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置．



回答下列問題：
（1）裝置B盛放的藥品是______C中是______
（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，這樣做的目的是______
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱______．為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施______．
（4）F裝置中干燥管內所盛物質是______的作用是：______．

下列實驗不能達到目的是（　�。�

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性

B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

C．用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣

D．用乙醇萃取碘水中的碘

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：______．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：______．
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：



（4）寫出步驟②中反應的化學方程式______．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是______．
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數）為______（用含有V、m的代數式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）₂溶液，其余步驟與方案乙相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：______．