下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

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反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的轉(zhuǎn)化率．據(jù)此可判斷

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在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進行，所得曲線有Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為

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合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的

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在合成氨工業(yè)中，下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

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A．向循環(huán)氣體中不斷補充和，并將生成的及時地從混合氣體中分離出去，這樣做有利于合成氨的反應(yīng)

B．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

C．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

在容積固定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)并達到平衡，在此過程中，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分的面積表示

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A．A的物質(zhì)的量濃度的減少

B．B的物質(zhì)的量濃度的減少

C．C的物質(zhì)的量濃度的增加

D．A的物質(zhì)的量的減少

對于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均密度對H2的相對密度從16.5變?yōu)?6.9，則下列說法正確的是

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Am＋n＞p＋q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．m＋n＞p＋q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Cm＋n＜p＋q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．m＋n＜p＋q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

對于可逆反應(yīng)：．下列圖象中正確的是

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在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和lmolB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數(shù)為w％；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％，則x的值為

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一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a％，其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a％的是

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A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC