氮元素的化合價態(tài)較多，負價態(tài)氮與正價態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應時會有氮氣生成．下面介紹的甲、乙兩位學生設計的兩種制備少量氮氣的不同實驗方案的示意框圖(箭頭表示氣體流向)．試回答下列問題：

(1)甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制得氮氣？甲________、乙______(填“能”或“不能”)

(2)若不能制得氮氣，請具體說明原因，并指出糾正的辦法(如兩種方案都能制得氮氣，此小題不要回答)．

(3)甲方案中所用的堿石灰是否可換成濃硫酸？請說明理由．

(4)甲、乙兩位同學若按正確操作制得氮氣，在相同條件下，用密度法測出的氮氣相對分子質量為材Mr(精確到0.001)，若進行比較，有(甲)________(乙)(填“大于”、“等于”或“小于”)．

某課外活動小組加熱炭粉(過量)和氧化銅的混合物，再用如圖裝置，對獲得的銅粉(含碳)樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

(1)實驗目的：____________________．

(2)實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等．藥品：紅褐色銅粉(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等．

(3)實驗內(nèi)容

(4)計算：樣品中銅的質量分數(shù)=________(用含r的代數(shù)式表示)．

(5)問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么，原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是____________，在B與C之間加入的裝置可以是____________，其中盛放的藥品是_________，

如下圖所示為制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．

(1)如何操作該裝置才能得到沉淀？

答：___________________．

(2)為何能在較長時間內(nèi)觀察到白色沉淀？

答：___________________．

某化學課外小組用含銅96％的廢銅屑制取膽礬()．將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．

(1)寫出生成硫酸銅的化學方程式：__________．

(2)現(xiàn)用lkg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

(3)將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液．

①此波爾多液中和的物質的量之比為__________(最簡整數(shù)比)

②波爾多液有效成分的化學式為．此種配比中，當x=1時，試確定y的數(shù)值_____________．

甲、乙、丙三位同學設計了基本相同的實驗檢驗離子．甲的實驗如下：

甲由此得出了溶液B中含有的．乙認為甲的實驗欠嚴謹，他的實驗如下：

這樣才能證明溶液B中含有．丙認為乙的實驗也欠嚴謹，他設計了一種只用溶液與鹽酸檢驗C(無色溶液)中是否含有的實驗方案．經(jīng)研究，在現(xiàn)行中學化學知識范圍內(nèi)丙的設計是正確的．

(1)試樣A中除外，可能含有________離子(只填一種)

(2)試樣B中除外，可能含有__________離子(只填一種)．

(3)丙設計的實驗步驟和實驗現(xiàn)象是(括號內(nèi)填實驗驟，方框內(nèi)填實驗現(xiàn)象)．

以上即證明試樣C中的離子的存在．

設計一個實驗，鑒別四種白色固體．

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．

①用pH試紙測溶液pH，試紙顯紅色；

②取2mL溶液，用溶液和稀進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用溶液和稀檢驗，結果又生成了白色沉定．

(1)原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________．

(2)上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填寫代號)__________，對該錯誤的改正方法是___________．

(3)到目前為止，不能肯定是否存在的離子是______________．

現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液，試用化學方法把它們鑒別開來，并寫出反應的化學方程式．

現(xiàn)有氯化銨、硫酸銨兩種固體．試說明分別檢驗其中的實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論．

A～H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物，生成物未列出)．

已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．

(1)寫出化學式：

A______、C______、E______．

(2)寫出反應的化學方程式：

②___________________

⑥___________________

(3)寫出離子方程式：

③___________________

⑤___________________

(4)生成24gB需要轉移________mol電子．